【正文】 該學(xué)生制備和收集 )，結(jié)果未能形成噴泉，請你替他分析實(shí)驗(yàn)不成功的可能原因： ____________________________________。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。 實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究 噴泉實(shí)驗(yàn) 1．噴泉形成的原理 容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，即形成噴泉。 【 答案 】 B 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 2．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成兩份。 歸納 Mg 、 Cu 失電子的物質(zhì)的量與 Mg2 ＋、 Cu2＋結(jié)合的 OH－的物質(zhì)的量相等，即 e－～ OH－，n ( O H－) ＝ n (e－) ＝8 . 9 6 L2 2 . 4 L 將 Mg、 Cu組成的混合物 g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NO氣體 L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的 5 mol NO－3 ( 2 ) 電子守恒法 H NO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)， H NO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。 2．反應(yīng)規(guī)律 (1)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成 H2，濃 HNO3一般被還原為 NO2，稀 HNO3一般被還原為 NO。 ( 3 ) NH 3 和 Cl 2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 N 2 和NH 4 Cl( s ) ，反應(yīng)方程式： 3 Cl 2 ＋ 8 N H 3 == =N 2 ＋6 NH 4 Cl 。 (4)將裝置 C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________________________。 E 裝置是氣體收集裝置，收集到的是 N2。 【解析】 由實(shí)驗(yàn)?zāi)康?“ 氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~ ” 并結(jié)合裝置圖可知， A 裝置提供 NH3，且是固、固加熱制備氣體，則 A 中應(yīng)加入固體 NH4Cl 和 Ca ( O H )2，發(fā)生反應(yīng)： 2 NH4Cl ＋ Ca ( O H )2= = = = =△Ca Cl2＋2 NH3↑ ＋ 2H2O 。 例 1 (2020年高考全國卷 Ⅱ )已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~ ， 用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng) 。H 2O NH3↑＋ H2O。 3 ．硝酸的工業(yè)制法 工業(yè)上制備硝酸一般分為三個過程： ( 1 ) NH3的催化氧化：在 _ _ _ _ _ _ _ _ 中進(jìn)行，方程式為： 4 NH3＋ 5O2= = = = =△催化劑4 NO ＋ 6H2O 。 b．鐵、鋁遇冷的濃 HNO3能發(fā)生 _____，故可用鐵、鋁容器運(yùn)輸冷的濃 HNO3。 ( ) (2020年揚(yáng)州模擬 T5－ D) 答案： A. B． √ C． √ D． √ 基礎(chǔ)回歸 1．物理性質(zhì) 氣味 顏色 揮發(fā)性 溶解性 刺激性氣味 無色 易 易溶于水 (1)強(qiáng)酸性：硝酸具有酸的通性。 5 ．自然界中氮的循環(huán) NH ＋4 ＋ OH － = = = = =△ NH 3 ↑ ＋ H 2 O 變藍(lán) 硝酸 自我診斷 3．判斷下列說法是否正確： A．稀 HNO稀 H2SO4均能將木炭氧化成二氧化碳。 (2)物理性質(zhì)：都是白色或無色晶體，都 ____溶于水。 ( ) (2020年高考廣東理基卷 T35－ B) D．將 NH3通入 AlCl3溶液中始終無明顯現(xiàn)象。 ③ _________________________________ 。 基礎(chǔ)回歸 游離 化合 2 ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) ( 1) N2＋ O2==== =放電 2N O ( 2) N2＋ 3H2高溫高壓催化劑2N H3 ( 3) N2＋ 3M g ==== =點(diǎn)燃 Mg3N2 3．氮的常見氧化物 (1)物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性 NO 無色 無味 有毒 比空氣 稍大 微溶于 水 NO2 紅棕 色 刺激性氣味 有毒 比空氣大 與水發(fā)生反應(yīng) 寫出上述化學(xué)方程式： ① ________________________； ② _____________________________， _________________________________。 ( ) (2020年鹽城模擬 T9－ B) C．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣。 4．銨鹽 (1)構(gòu)成：由 __________和 ___________構(gòu)成。 ( 4 ) NH＋4的檢驗(yàn) 取少許樣品 ( 固體或溶液 ) 與強(qiáng)堿 ( 固體或溶液 )共熱，產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙_ _ _ _ _ _ 。 ( ) (2020年青島模擬 T3－ C) D．過量的 Cu與稀 HNO3反應(yīng)完畢后，再加稀H2SO4，可繼續(xù)反應(yīng)。 棕色細(xì)口 a. Cu與濃、稀硝酸都能反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O； 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O。 思考感悟 2．如何除去濃硝酸中的黃色？ 【 提示 】 因?yàn)闈?HNO3不穩(wěn)定，見光或加熱時濃 HNO3分解生成 NO2， NO2溶于濃 HNO3呈黃色，可向溶液中通入氧氣，發(fā)生反應(yīng) 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3而除去 NO2。 熱交換器 2NO＋ O2===2NO2 吸收塔 課堂互動講練 氨氣的三種實(shí)驗(yàn)室制法 1． 加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 2．加熱濃氨水 (1)反應(yīng)原理： NH3H 2 O 的分解。 ( 2 ) NH 3 和 H 2 O ( g ) 的檢驗(yàn)方法。反應(yīng)生成的 N2及水蒸氣和未反應(yīng)的 NH3均會從 C 裝置中進(jìn)入 D 試管中，則 D 中收集到的是氨水，因?yàn)樗魵庠诒修D(zhuǎn)化為液態(tài)水，氨氣極