【正文】 該學生制備和收集 )，結果未能形成噴泉，請你替他分析實驗不成功的可能原因： ____________________________________。使容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。 實驗專項探究 噴泉實驗 1．噴泉形成的原理 容器內外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。 【 答案 】 B 跟蹤訓練 (隨學隨練，輕松奪冠 ) 2．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成兩份。 歸納 Mg 、 Cu 失電子的物質的量與 Mg2 ＋、 Cu2＋結合的 OH－的物質的量相等，即 e－～ OH－，n ( O H－) ＝ n (e－) ＝8 . 9 6 L2 2 . 4 L 將 Mg、 Cu組成的混合物 g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的 NO氣體 L，向反應后的溶液中加入過量的 5 mol NO－3 ( 2 ) 電子守恒法 H NO3與金屬的反應屬于氧化還原反應， H NO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。 2．反應規(guī)律 (1)金屬與硝酸反應一般不生成 H2，濃 HNO3一般被還原為 NO2，稀 HNO3一般被還原為 NO。 ( 3 ) NH 3 和 Cl 2 發(fā)生氧化還原反應生成 N 2 和NH 4 Cl( s ) ，反應方程式： 3 Cl 2 ＋ 8 N H 3 == =N 2 ＋6 NH 4 Cl 。 (4)將裝置 C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________。 E 裝置是氣體收集裝置，收集到的是 N2。 【解析】 由實驗目的 “ 氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅 ” 并結合裝置圖可知， A 裝置提供 NH3，且是固、固加熱制備氣體，則 A 中應加入固體 NH4Cl 和 Ca ( O H )2，發(fā)生反應： 2 NH4Cl ＋ Ca ( O H )2= = = = =△Ca Cl2＋2 NH3↑ ＋ 2H2O 。 例 1 (2020年高考全國卷 Ⅱ )已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅 ， 用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應 。H 2O NH3↑＋ H2O。 3 ．硝酸的工業(yè)制法 工業(yè)上制備硝酸一般分為三個過程： ( 1 ) NH3的催化氧化：在 _ _ _ _ _ _ _ _ 中進行，方程式為： 4 NH3＋ 5O2= = = = =△催化劑4 NO ＋ 6H2O 。 b．鐵、鋁遇冷的濃 HNO3能發(fā)生 _____，故可用鐵、鋁容器運輸冷的濃 HNO3。 ( ) (2020年揚州模擬 T5－ D) 答案： A. B． √ C． √ D． √ 基礎回歸 1．物理性質 氣味 顏色 揮發(fā)性 溶解性 刺激性氣味 無色 易 易溶于水 (1)強酸性：硝酸具有酸的通性。 5 ．自然界中氮的循環(huán) NH ＋4 ＋ OH － = = = = =△ NH 3 ↑ ＋ H 2 O 變藍 硝酸 自我診斷 3．判斷下列說法是否正確： A．稀 HNO稀 H2SO4均能將木炭氧化成二氧化碳。 (2)物理性質：都是白色或無色晶體，都 ____溶于水。 ( ) (2020年高考廣東理基卷 T35－ B) D．將 NH3通入 AlCl3溶液中始終無明顯現(xiàn)象。 ③ _________________________________ 。 基礎回歸 游離 化合 2 ．氮氣的化學性質 ( 1) N2＋ O2==== =放電 2N O ( 2) N2＋ 3H2高溫高壓催化劑2N H3 ( 3) N2＋ 3M g ==== =點燃 Mg3N2 3．氮的常見氧化物 (1)物理性質 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性 NO 無色 無味 有毒 比空氣 稍大 微溶于 水 NO2 紅棕 色 刺激性氣味 有毒 比空氣大 與水發(fā)生反應 寫出上述化學方程式： ① ________________________； ② _____________________________， _________________________________。 ( ) (2020年鹽城模擬 T9－ B) C．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣。 4．銨鹽 (1)構成：由 __________和 ___________構成。 ( 4 ) NH＋4的檢驗 取少許樣品 ( 固體或溶液 ) 與強堿 ( 固體或溶液 )共熱，產生的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙_ _ _ _ _ _ 。 ( ) (2020年青島模擬 T3－ C) D．過量的 Cu與稀 HNO3反應完畢后，再加稀H2SO4，可繼續(xù)反應。 棕色細口 a. Cu與濃、稀硝酸都能反應，其反應的化學方程式分別為： Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O； 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O。 思考感悟 2．如何除去濃硝酸中的黃色？ 【 提示 】 因為濃 HNO3不穩(wěn)定，見光或加熱時濃 HNO3分解生成 NO2， NO2溶于濃 HNO3呈黃色，可向溶液中通入氧氣，發(fā)生反應 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3而除去 NO2。 熱交換器 2NO＋ O2===2NO2 吸收塔 課堂互動講練 氨氣的三種實驗室制法 1． 加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 2．加熱濃氨水 (1)反應原理： NH3H 2 O 的分解。 ( 2 ) NH 3 和 H 2 O ( g ) 的檢驗方法。反應生成的 N2及水蒸氣和未反應的 NH3均會從 C 裝置中進入 D 試管中，則 D 中收集到的是氨水，因為水蒸氣在冰水中轉化為液態(tài)水，氨氣極