高二化學(xué)物質(zhì)的檢驗分離和提純-全文預(yù)覽
【正文】 項由于 2Cu ＋ O2= = = = =△2Cu O ，而 Cu 與 N2不反應(yīng)，故可以除去 O2； C 項除去乙醇中的少量水比較特殊，要加新制的生石灰，目的是吸收水， C aO ＋H2O == = C a( O H )2，蒸餾得到無水乙醇； D 項 Ag2CO3＋ 2H C l == = 2 A gCl ＋ H2O ＋ CO2↑ ，所以可行。 如除去 NaCl中少量的 KNO3。 L－ 1N a C l溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外還有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填儀器名稱 ) 。 (1)粗食鹽常含有少量 K＋ 、 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、SO等雜質(zhì)離子，實驗室提純 NaCl的流程如下： 例 2 提供的試劑：飽和 Na2CO3溶液、飽和 K2CO3溶液、NaOH溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、 75%乙醇、四氯化碳 ①欲除去溶液 Ⅰ 中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 SO，選出 a所代表的試劑，按滴加順序依次為______________(只填化學(xué)式 )。常用的化學(xué)方法有以下幾種： (1)加熱法：混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使之分解而分離出去。 ② 中相互滴加現(xiàn)象相同 ， 無法鑒別 。 因為在加入試劑的過程中會引入其他離子 ， 所以能得出的結(jié)論是不相同的 。 ④ 根據(jù) ② 已確定有 CO2 －3，加入 Ba2 ＋后生成的沉淀部分溶解，說明原溶液中有 SO2 －4， SO2 －4與Ba2 ＋反應(yīng)生成不溶于酸的 BaS O4白色沉淀。 【解析】 ( 1 ) ① NO－ SO2 － Cl－、 Br－、 I－在溶液中不發(fā)生水解，其溶液呈中性，但實際溶液呈堿性，SO2 － CO2 －3是弱酸的陰離子，在溶液中可發(fā)生水解使溶液呈堿性。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁； ③ 加 CCl4，滴加少量氯水，振蕩后， C C l4層未變色； ④加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加 HNO3酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (2)用詞要準確科學(xué)：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象 ， 在加入試劑之前 ， 該物質(zhì)是未知的 ， 敘述時不可出現(xiàn) “取某某試劑加入某某物質(zhì) ?? ” 的字樣 。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。 ④若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。所以常常可以用多種方法鑒定某種物質(zhì)。 (2)物質(zhì)的提純：即將混合物中的雜質(zhì)除去而得到________的過程，又叫混合物的凈化或 _____。但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使 CuSO4粉末變藍。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃 H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁。 白 淺黃 黃 藍 3．常見氣體的檢驗 待檢物 操作步驟 現(xiàn)象 O2 用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條 __________ H2 使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯 有 ________火焰，燒杯里有水霧生成 木條復(fù)燃 淡藍色 待檢物 操作步驟 現(xiàn)象 NH3 ① 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 ________ ② 把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中 ___________ 變藍色 生成白煙 待檢物 操作步驟 現(xiàn)象 SO2 在潔凈試管里加入 5 mL品紅溶液，再通入待檢氣體 品紅溶液 _____，加熱后 __________ CO2 通入澄清石灰水 中 石灰水 _________，繼續(xù)通入后 ______ Cl2 用濕潤的 KI淀粉試紙靠近集氣瓶口 _____________ 褪色 紅色復(fù)現(xiàn) 變渾
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