高二化學(xué)生產(chǎn)生活中的含氮化合物(參考版)
2024-11-16 16:57本頁面
【正文】 M有磁性 ， 可設(shè) M為 Fe3O4， Fe3O4遇 HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Fe(NO3)3， L是由兩種沉淀組成的 ， 說明 L是 I和 K發(fā)生雙水解反應(yīng)后的產(chǎn)物 ， 可得 I是 NaAlO2， N是 Al， G是 Al2O3，代入后驗證正確 。 解析： 本題的突破口是 Y和 B反應(yīng)的產(chǎn)物 D能繼續(xù)和B反應(yīng) ， 可考慮發(fā)生連續(xù)氧化 ， 即 B為 O2， 考慮到 F和 Y反應(yīng)能形成一種鹽 ， 說明是一種銨鹽 ， 由此可得 Y是 NH3， D是 NO， E是 NO2， X是 H2O， F是HNO3。 ① 向第一支試管中滴加 KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變血紅色； ② 向第二支試管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色； ③ 向第三支試管中滴加少量酸性 KMnO4溶液，振蕩， KMnO4溶液紫色褪去。 (3)L中兩種沉淀為 ____________________(用化學(xué)式表示 )， A的化學(xué)式為 ____________。 回答下列問題： (1)反應(yīng) ② 的主要用途是_________________________________________。 【答案】 ( 1 ) 三角錐形 NH 4 Cl ( 2 ) 3 Cl 2 ＋ 8 N H 3 = = = = =一定條件N 2 ＋ 6 N H 4 Cl 冒白煙 2 Cl 2 ＋ 2 Ca ( O H ) 2 == = Ca Cl 2 ＋ Ca ( ClO ) 2 ＋ 2H 2 O ( 3 ) Ca CN 2 Ca CN 2 ＋ 3H 2 O == = Ca CO 3 ＋2 NH 3 ↑ 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 如圖是部分元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)中的生成物沒有全部列出。 NH3在一定條件下與足量的 Cl2反應(yīng)生成 NH4Cl和 N2： 8NH3＋ 3Cl2 6NH4Cl＋ N2， 生成的 NH4Cl為白色固體 ， 所以該反應(yīng)過程中能看到有白煙生成 。 結(jié)合題意聯(lián)系反應(yīng) d為實驗室制備某種氣體的化學(xué)原理 ， 聯(lián)想實驗室有 Ca(OH)2參加來制備的氣體應(yīng)該是 NH3， 故推知 J為 CaCl B為 H2O、 D為 NH L為 NH4Cl、 M為 N2。 (3)若 1 mol A與足量 B反應(yīng)生成 1 mol C和 2 mol D，則 A的化學(xué)式為 ____________；其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。 (2)反應(yīng) b的化學(xué)方程式：____________________________________ 反應(yīng)現(xiàn)象： ____________。 圖中 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 J、 K、L、 M都是中學(xué)常見的無機(jī)物 ， 已知： ① M是組成空氣的成分之一 ， E是一種黃綠色氣體單質(zhì)；② 反應(yīng) c是工業(yè)生產(chǎn)漂白 、 殺菌劑的化學(xué)原理 ，K為其有效成分； ③ 反應(yīng) d是實驗室制取某氣體的化學(xué)原理； ④ A由三種元素組成 。 (4)把握信息：題干中的 “ 常見 ” 、 “ 過量 ” 等字眼為推斷限定了范圍；而反應(yīng)條件 、 某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息是解題的重要突破口 ， 一般思路是：找出特殊提示信息 ， 用可能的幾種情況試探 ，得出合理答案 。 (2)利用轉(zhuǎn)化：牢記一些重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能熟練寫出相關(guān)反應(yīng)和理解反應(yīng)現(xiàn)象，在解題時對照，尋找相似，確定范圍。 有時也可以在審清題意后 ， 根據(jù)有關(guān)特征 ， 提出假想 (元素 、 物質(zhì) )， 再根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)特征 、 性質(zhì)特征分析是否滿足題意來加以驗證 。 題目主要圍繞鈉 、 鎂 、 碳 、 氮 、 硫 、 氯 、 鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系展開 ， 綜合對化學(xué)基本概念 、 理論等進(jìn)行設(shè)問 。 該題型具有考查知識面廣 、 思維容量大 、 邏輯推理嚴(yán)密 、綜合性強(qiáng)等特點 。 (4)打開夾子，用手 (或熱毛巾 )將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，產(chǎn)生噴泉。答案為 A。答案為 B。 (2)該學(xué)生實驗不成功的原因可能有：收集氨氣時空氣未排盡，燒瓶可能潮濕，燒瓶漏氣，擠入燒瓶內(nèi)的水可能太少，導(dǎo)管可能太長等。 (4)如果只提供如圖 Ⅲ 的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法： _____________________________________。 ① NH3－ H2O ② HCl－ H2O ③ CO2－ 4 mol/L NaOH溶液 ④ Cl2－飽和 NaCl水溶液 ⑤ HCl－ AgNO3溶液 ⑥ Cl2－淀粉碘化鉀溶液 ⑦ Cl2－溴化鈉溶液 ⑧ NH3－汽油 ⑨ NO2－ H2O ⑩ NH3－酚酞溶液 (2)某學(xué)生利用氨和水做噴泉實驗 (氨由該學(xué)生制備和收集 )，結(jié)果未能形成噴泉，請你替他分析實驗不成功的可能原因： ____________________________________。 3． 中學(xué)化學(xué)中常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑 (1)裝置氣密性要好； (2)燒瓶要干燥； (3)氣體的純度要高。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。 當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。 實驗專項探究 噴泉實驗 1．噴泉形成的原理 容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，即形成噴泉。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示： 下列分析或結(jié)果錯誤的是 ( ) A ．混合酸中 NO－3的物質(zhì)的量為 0 . 2 m o l B ． O A 段產(chǎn)生的是 NO ， AB 段的反應(yīng)為 Fe ＋2 F e3 ＋== = 3 F e2 ＋， BC 段產(chǎn)生氫氣 C ．溶液中最終溶質(zhì)為 F eS O4 D ． c (H2SO4) 為 5 m o l / L 解析： 選 D 。 【 答案 】 B 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 2．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成兩份。m o l－ 1＝
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