離子反應-2動畫-預覽頁
【正文】 重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。 目 錄 ? 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 ? 電離 ? 電解質(zhì) ? 電離的表示方法 ? 二、 離子反應及其發(fā)生的條件 ? 離子反應 ? 離子方程式 ? 離子方程式的書寫規(guī)則 ? 在溶液中進行復分解反應的條件 利用右圖裝置進行實驗，請你認真觀察、記錄現(xiàn)象并對現(xiàn)象做出解釋。 實驗驗證： 純水中也有自由移動的離子，但由于濃度太小，所以不能導電。 電解質(zhì)飲料又稱礦物質(zhì)飲料或運動飲料 ，最普通的是鹽開水 。 D 隨堂練習 二 離子反應及其發(fā)生的條件 實 驗 現(xiàn) 象 １ .向盛有５ mL CuSO4溶液的試管里加入５ mL稀 NaCl溶液 ２ .向盛有５ mL CuSO4溶液的試管里加入５ mL BaCl2溶液 [探究實驗２ ] 目錄 NaCl = Na++Cl CuSO4=Cu2++ SO42 CuSO4=Cu2++SO42 BaCl2 =Ba2++2Cl 該反應 的實質(zhì)是 SO42和 Ba2+ 的反應， Cu2+ 和 Cl 在 溶液中沒有 變化 混合前 混合后 SO Cu 混合前 混合后 ClBa BaSO4 Cu2+ Cl Na+ Cl Cu2+ SO42 Na+ Cl Cu2+ SO42 NaCl溶液與 AgNO3溶液混合反應 : ?離子反應 ： 在水溶液中有離子參加的反應。 ? 如： BaSO Ｃ u、 CO2等 目錄 Cu2+ + SO42 Ba2+ + 2Cl Cu2+ + 2 Cl Ba2+ SO42 寫 改 刪 查 CuSO4 BaCl2 CuCl2 BaSO4 BaSO4 BaSO4 離子方程式的檢驗 是否符合客觀事實 質(zhì)量是否守恒 電荷是否守恒 該拆的拆，不該拆的不拆
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