少量多量離子方程式書(shū)寫(xiě)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 O2（少量）+ Ca 2+ +2ClO—+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO CO2（足量）+ClO—+ H2O = HCO3— +HClO④ NaAlO2+CO2CO2（少量）+ 2AlO2—+3H2O =2Al（OH）3↓ + CO32—CO2（足量）+ AlO2—+2H2O =Al（OH）3↓ +H CO3 —Al（OH）3只溶于強(qiáng)酸。⑩ H2S + NaOH 多元弱酸與堿反應(yīng)，要注意酸、堿的物質(zhì)的量的關(guān)系。當(dāng)向Na 2CO3溶液中滴加幾滴鹽酸并不斷攪拌，因Na 2CO3過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32 + H + = H CO3 —（無(wú)氣體放出）當(dāng)向稀鹽酸中滴加幾滴Na 2CO3溶液時(shí)，因鹽酸過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32 + 2 H + = CO2↑ + H2O（有氣體放出）。許多物質(zhì)的反應(yīng)，試劑滴加的順序不同則反應(yīng)的情況不同，現(xiàn)象不同，其離子方程式不同。由于加入堿的量的不同，其產(chǎn)物有所不同，書(shū)寫(xiě)這類(lèi)離子方程式時(shí)，可按“量少全反應(yīng)，以少定多”的原則。這類(lèi)反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)通過(guò)下幾種情況的練習(xí)，有助于掌握此類(lèi)問(wèn)題。故此離子方程式為：Ca2++2 H2PO4— +2 OH —= CaHPO4↓ +2 H2O +HPO42—⑦ Ca（HCO3）2+Ca（O H）2當(dāng)陽(yáng)離子相同時(shí)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，其離子方程式只有一種形如Ca（O H）2溶液中加入Ca（HCO3）2溶液（少量或過(guò)量），其離子方程式都是如下一種：Ca2 + + HCO3 —+ OH —=Ca CO3 ↓+H2O較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng) 這類(lèi)反應(yīng)除要考慮反應(yīng)中量的關(guān)系外，還要考慮其它一些特殊因素，必須統(tǒng)籌兼顧，分析全面，方可正確寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。顯然，此時(shí)OH —離子過(guò)量，Al（OH）3被溶解，故離子方程式為：Al 3++ 2SO42— +2Ba 2+ + 4OH — = 2 Ba SO4 ↓ + AlO2—+ 2H2O如果向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)時(shí)， 顯然OH — 離子不足，故離子方程式為：2Al 3++ 3SO42— +3 Ba 2+ + 6OH — = 3 Ba SO4 ↓ + 2Al（OH）3↓③ NH4HCO3 + NaOH NH4HCO3與足量的NaOH溶液混合時(shí)，OH — 既與NH4+反應(yīng)，又會(huì)與HCO3—反應(yīng)，故正確的離子方程式是：NH4++ HCO3—+ 2 OH —= NH3﹒ H2O + CO32—+H2O④ Cl2 + FeBr 2 向溶液中通入C
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