少量多量離子方程式書寫(更新版)
【正文】 與PO43—不能共存。① Mg（HCO3）2+ NaOH在離子反應中，反應總是向著有利于生成溶解度更小的物質的方向進行。即量不足的物質與參加反應的離子的物質的量之比（或陰、陽離子個數(shù)之比）一定要與它的化學式相符合，而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與化學式相符合。 當然，不是所有的離子反應量不同，離子反應就一定不同，如Fe2+、 Fe 3+、Mg2+、Al3+與氨水的反應，不論哪種物質是否過量，離子方程式都只有同一種。在以上①、 ②、 ③ 、④組物質反應中，當 CO2 過量時，CO3 2 — 與過量的CO2反應生成 H CO3 —，過量的CO2使生成的CaCO3溶解。 ① Ca（OH）2 + CO2CO2（少量）+ Ca 2+ +2OH — =CaCO3↓ + H2OCO2（足量）+ OH — =HCO3—② NaOH+CO2 CO2+ 2OH—（足量） =CO3 2 — + H2OCO2（足量）+ OH — = HCO3—③ Ca（ClO）2 + CO2 CO2（少量）+ Ca 2+ +2ClO—+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO CO2（足量）+ClO—+ H2O = HCO3— +HClO④ NaAlO2+CO2CO2（少量）+ 2AlO2—+3H2O =2Al（OH）3↓ + CO32—CO2（足量）+ AlO2—+2H2O =Al（OH）3↓ +H CO3 —Al（OH）3只溶于強酸。當向Na 2CO3溶液中滴加幾滴鹽酸并不斷攪拌，因Na 2CO3過量，發(fā)生反應的離子方程式為：CO32 + H + = H CO3 —（無氣體放出）當向稀鹽酸中滴加幾滴Na 2CO3溶液時，因鹽酸過量，發(fā)生反應的離子方程式為：CO32 + 2 H + = CO2↑ + H2O（有氣體放出）。由于加入堿的量的不同，其產(chǎn)物有所不同，書寫這類離子方程式時，可按“量少全反應，以少定多”的原則。故此離子方程式為：Ca2++2 H2PO4— +2 OH —= CaHPO4↓ +2 H2O +HPO42—⑦ Ca（HCO3）2+Ca（O H）2當陽離子相同時，無論誰過量，其離子方程式只有一種形如Ca（O H）2溶液中加入Ca（HCO3）2溶液（少量或過量），其離子方程式都是如下一種：Ca2 + + HCO3 —+ OH —=Ca CO3 ↓+H2O較特殊且與量有關的離子反應 這類反應除要考慮反應中量的關系外，還要考慮其它一些特殊因素，必須統(tǒng)籌兼顧，分析全面，方可正確寫出相應的離子
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