少量多量離子方程式書寫-wenkub
2022-08-31 11:58:36 本頁面
【正文】 Fe + 8 H + + 8NO3—=3Fe2+ +6NO3 —+2 NO↑ + 4 H2O當 1/4 ≦n（Fe）/n（HNO3）﹤3/8 時則（a）（b）兩反應都發(fā)生。⑤ SO2 + NaOH（情況與CO2類似，此略），⑥ SO2 + Na2SiO3SO2（少量）+ SiO3 2— + H2O =H2 SiO3↓ + SO322SO2（足量）+ SiO3 2— +2 H2O =H2 SiO3↓ +2 HSO3—⑦ SO2 + 氨水SO2（少量）+ 2NH3 + H2O =2NH4+ + SO32SO2（足量）+ NH3﹒ H2O =NH4+ + HSO3—在⑤、⑥、⑦中，當SO2過量時溶液中形成HSO3—離子。練習時應由基本的、常見的物質(zhì)因量不同導致的不同離子反應開始逐步深入，并采用對比的方法，從中掌握其書寫規(guī)律。以下兩物質(zhì)間的反應均與其用量有關(guān)，書寫時應注意反應物量的不同對反應產(chǎn)物的影響。但值得注意的是：當SO2與氧化性物質(zhì)反應時，發(fā)生氧化還原反應：如：將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中發(fā)生的離子反應方程式是： SO2 + ClO — + H2O = SO4 2—+ Cl— + 2H +而 SO2 +2 ClO — + H2O = SO3 2—+2 HClO （錯誤）⑧ NaOH+AlCl3 Al 3+（足量） + 3OH — = Al（OH）3↓Al 3+ + 4OH —（足量） = AlO2—+ 2H2O⑨ NaAlO2 + HClAlO2—（足量）+ H + （少量）+H2O = Al（OH）3↓ AlO2—+ 4 H + （過量） = Al 3+ + 2H2O⑧ 、 ⑨ 均涉及到典型的兩性氫氧化物Al（OH）3它溶解于強酸、強堿。在（b）式中，由于Fe過量時發(fā)生2Fe（NO3）3 + Fe=3 Fe（NO3）2⑿ Zn +FeCl33 Zn（足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+Zn（足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+（錯誤，違反質(zhì)量守恒定律）⒀ Na2S + FeCl3 當向Na2S溶液中滴入少量的FeCl3溶液時，因S 2—具有還原性且過量，F(xiàn)e 3+具有氧化性，發(fā)生的離子反應方程式為：2 Fe 3+ +3 S 2— = 2 FeS ↓+ S↓ （產(chǎn)生黑色沉淀和淺黃色渾濁）若向FeCl3溶液中滴入少量的Na2S 溶液時，則離子方程式應為：2 Fe 3+ + S 2—
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1