第二節(jié)離子反應(yīng)2(完整版)
【正文】 程式來表示？ 小結(jié)： 酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自 由移動(dòng)的離子。 在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或 陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下， 導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離 子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠 自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。即：2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 )=CaCl2+2NH3↑+2H 2O △ ⑵ 單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫 化學(xué)式；弱酸 (HF、 H2S、 HClO、 H2SO3 等 )、弱堿 (NH3 例： 少量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3+OH==CaCO3↓+H 2O 足量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO 32+2H2O 思考 :NaHCO3溶液 與 Ca(OH)2溶液混合 ? KHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合？ ⑴ NaHCO3少量時(shí)： Ca2++HCO3+OH==CaCO3↓+H 2O ⑵ NaHCO3過量時(shí)： Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO 32+2H2O ⑴ KHSO4少量時(shí)： Ba2++SO42+H++OH==BaSO4 ↓ +H2O ⑵ KHSO4過量時(shí)： Ba2++SO42+2H++2OH==BaSO4↓+2H 2O 離子共存問題： 同一溶液中若離子間符合下列任 意一個(gè)條件就會發(fā)生離子反應(yīng)， 離子之間便不能在溶液中大量共 存。 附加 隱含條件 的應(yīng)用規(guī)律：
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