20xx人教版高中化學必修1第二章第二節(jié)第二課時離子反應課時練習(完整版)
【正文】 ______________________。 20．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。 第二章第二節(jié)第二課時練習（離子反應） 詳解 一、選擇題： 解析：選 D。 A項離子方程式中的生成物只有一種 Mg(OH)2沉淀，而改寫后的化學方程式中卻出現(xiàn)了 Mg(OH) BaSO4兩種沉淀，故錯誤； B 項離子方程式表示的是 Fe 與含 Cu2＋的溶液反應，生成可溶于水的 Fe2＋ 的化合物，而化學方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的 Cu(OH)2與 Fe(OH)2，事實上， Fe是不能與 Cu(OH)2發(fā)生置換反應的，故 B項錯誤； C項正確； D項離子方程式表示 CO2與強堿溶液反應生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的 CaCO3，與要求不符，故錯誤。 解析：選 D。 1 解析：選 D。 二、非選擇題 1 答案： (1)生成紅褐色沉淀 Fe3＋ ＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓ (2)生成無色無味氣體 HCO3－ ＋ H＋ ===CO2↑ ＋ H2O (3)觀察不到明顯現(xiàn)象 H＋ ＋ OH－ ===H2O (1)中生成沉淀， (2)中生成氣體和 H2O， (3)中生成難電離物質 H2O 都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生了明顯變化 1 解析： (1)當溶液中有大量 H＋ 存在時， 則發(fā)生反應： H＋ ＋ HCO3－ ===H2O＋ CO2↑ ； 2H＋ ＋ CO32－ ===H2O＋ CO2↑ 。 答案： (1)H2O、 H＋ 、 SO42－ 中的某一種微粒能夠使 CuO溶解 (2)水不能使氧化銅溶解，而是另外的 H＋ 、 SO42－ 兩種粒子中的一種粒子使 CuO溶解 (3)Na2SO4(或 K2SO4等 ) 稀硫酸 (4)氧化銅固體溶于稀 H2SO4是稀硫酸中的 H＋ 在起作用，而 H2O、 SO42－ 兩種粒子都不能使CuO溶解 (5)CuO＋ 2H＋ ===Cu2＋ ＋ H2O 。 BaSO4是 Ba2＋ 、 SO42－ 按 1∶1 反應生成， H2O是由 H＋ 和 OH－ 按 1∶1 反應生成，且 H＋ 和 OH－ 的個數(shù)均為 2。 1 解析：選 C。 解析：選 B。 A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯誤； B項錯誤，Ba(OH)2溶液與 H2SO4溶液反應生成的水也要在離子方程式中表達出來； C 項中 CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學式表示； D項正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供 H＋ 。 A項生成了氣體 CO2和水， B項、 C項生成了沉淀，所以反應能發(fā)生。請你和他一起通過下圖所示 Ⅰ 、 Ⅱ 和 Ⅲ 三個實驗完成這次探究活動。 (1)當溶液中有大量 H＋ 存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。 第二章第二節(jié)第二課時練習（離子反應） 一、選擇題： 1．下列離子反應 不 ． 能發(fā)生的是 ( ) A． KHCO3＋ HCl===KCl＋ CO2↑ ＋ H2O B． AgNO3＋ NaCl===AgCl↓ ＋ NaNO3 C． Na2CO
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