第二節(jié)離子反應(yīng)2(存儲版)
【正文】 3H 2O 溶液中常見的離子反應(yīng)： 離子互換的非氧化還原反應(yīng)： —— 有難溶物、難電離物及揮發(fā) 性物質(zhì) 離子間的氧化還原反應(yīng)： —— 氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子 反應(yīng)越完全 書寫離子方程式應(yīng)注意的問題： ⑴ 凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。 ③ 當(dāng) 反應(yīng)物 里有微溶物處于 濁液或固 態(tài) ，應(yīng)寫 化學(xué)式 。 ⑶ 強(qiáng)酸性 溶液中肯定不存在與 H+反 應(yīng)的離子。 例： NaHCO3與鹽酸反應(yīng)： HCO3+H+==H2O+CO2↑ KHSO4與 BaCl2反應(yīng) : SO42+Ba2+==BaSO4↓ ⑷ 對于 微溶物的處理 : ① 在 生成物 中有微溶物 ,微溶物用 化 學(xué)式。 如何正確書寫離子方程式？ 寫出化學(xué)方程式： 例： 2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO 3)2 把 易溶于水、易電離 的物質(zhì)寫成 離子 形式， 難溶或難電離 的物質(zhì)以及氣體等仍用 化學(xué) 式 表示。 如：酸、堿、鹽等 如：蔗糖、酒精等 想一想： 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解 質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？ ① 金屬銅 ②固態(tài) NaCl ③ O2 ④ H2SO4 ⑤ 碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦ KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的 KNO3 ⑨葡萄糖 電解質(zhì)：②④⑧ 非電解質(zhì)：⑨ 能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧ 啟示： 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) 不一定 全是電解質(zhì)。 非電解質(zhì)：無論是固態(tài)或是水溶液 都
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