【正文】 察能力、分析能力；認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。H2O溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。事實(shí)上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？我們看書上的圖來解答這一個(gè)問題。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl—之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。注意強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。）2。如何證明中Cl－離子沒有參與反應(yīng)。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。補(bǔ)充板書：離子方程式演示實(shí)驗(yàn)2—2第2，3個(gè)實(shí)驗(yàn)，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。堿，鹽的本質(zhì)。古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。，引導(dǎo)探究演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。通過上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論?！峨x子反應(yīng)》說課稿7各位評委老師：大家好！我是鳳陽縣第二中學(xué)的化學(xué)教師沈健，今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時(shí)。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。第一課時(shí)講電解質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)的確定1。質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點(diǎn)：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑三、說教法與學(xué)法教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：１、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材Ｐ31，由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢？以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。（不完整的由教師補(bǔ)充，然后讓學(xué)生練習(xí)）在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。讓學(xué)生體會(huì)到成就感。教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”?？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！《離子反應(yīng)》說課稿8一、說教材１、教材的地位和作用《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。３、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。學(xué)生演排，集體訂正寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地。Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）離子方程式的意義分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2OH2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)４、精講例題，規(guī)范要求例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑在講解例題的過程中，除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。二、說教法教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：１、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。２、本課時(shí)的教學(xué)目的：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：知識與技能目標(biāo)：認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的`電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。（三）小結(jié)[課件展示]離子反應(yīng)小結(jié)采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點(diǎn)也是考試當(dāng) 5中的熱點(diǎn)問題。第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容，只需認(rèn)真對待就可以了。（組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）結(jié)論：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽寫成離子。讓學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科目中的重要地位。有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。（讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個(gè)別到一般。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。３、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識；能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。（2）、學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，所以本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。一、教材與學(xué)情分析教材的地位和作用《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。布置作業(yè)，應(yīng)用遷移結(jié)合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SOHNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。、難點(diǎn)：(1)重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會(huì)用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。作業(yè)：29頁第一題做在書上習(xí)題書1—4題《離子反應(yīng)》說課稿6各位評委老師：大家好!我是高中化學(xué)組的01號考生，今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面開始我的說課。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。如何再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)2—2第一個(gè)實(shí)驗(yàn)）總結(jié)：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應(yīng)，而Cu2+和Cl－沒有發(fā)生化學(xué)變化。）3。（同學(xué)描述現(xiàn)象）1。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。設(shè)問：NaHSO4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）請兩位同學(xué)上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。這個(gè)過程我們可以用下列方程式表示：板書：表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl—，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。單質(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。歸納總結(jié)，形成概念讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。教學(xué)序： 創(chuàng)設(shè)情境 提出問題 引導(dǎo)探究 實(shí)驗(yàn)研究引導(dǎo)分析 引導(dǎo)歸納 鞏固練習(xí)學(xué)習(xí)序：明確問題 實(shí)驗(yàn)研究 分析現(xiàn)象 形成概念 理解應(yīng)用四、教學(xué)程序：提出問題，引導(dǎo)探究根據(jù)初中所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)———溶液中存在自由移動(dòng)的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。二、學(xué)生情況分析：學(xué)生情況：學(xué)生正處在117歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，同時(shí)依據(jù)美國布壚坶教學(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！《離子反應(yīng)》說課稿5一、教材分析：教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識的容量，加深對重難點(diǎn)知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識。討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件：[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點(diǎn)。教師總結(jié)：書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。（2）電荷守衡。（不完整的由教師補(bǔ)充，然后讓學(xué)生練習(xí)）在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。（二）學(xué)習(xí)新課。實(shí)驗(yàn)：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個(gè)別到一般。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。④能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。②能以“遷移：教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：（1）知識與技能：①離子反應(yīng)和離子方程式的含義；②掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：③通過稀硫酸與Ba(OH)