【正文】 2Fe3++2Cl （ 4） 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ （ 5） 2OH+CO2 CO +H2O （ 6） Al3++3H2O Al（ OH） 3+3H+ （ 7） CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑ （ 8） 2Al+2OH+2H2O 2AlO +3H2↑ （ 9） Mg2++SO +Ba2++2OH BaSO4↓+ Mg（ OH） 2↓ （ 10） Ca2++HCO +OH CaCO3↓+H 2O △ ?24?23?2?3基礎(chǔ)回歸 （ 1 由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電 解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng) , （ 2 ① 。 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 鹽類水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)2. （ 1）離子方程式 :用 來 實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào) （ 2 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化 學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如銅與濃硫酸反應(yīng)，銨鹽與堿反應(yīng) 制氨氣 ,食鹽與濃 H2SO4 （ 2 ①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式 表示。如 CO2氣體通入澄清石灰水 中： CO2+Ca2++2OH CaCO3↓+H 2O ③ 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。 答案 D ?23?3基礎(chǔ)回歸 離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是 指離子之間 任何反應(yīng)；若離子之間 同一溶液中若離子間符合① 、② 、 ③ 、④ 中 任意一個(gè)條件，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間 便 在溶液中大量共存。各種指示劑變 （ 2）與 Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也 （ 3） “ 透明溶液 ” 意味著無難溶物和微溶物，但 （ 4） MnO 、 NO 、 Cr2O 等在酸性條件下具有 （ 5）注意題目要求 “ 一定大量共存 ” 、 “ 可能大量共存 ” 還是 “ 不能大量共存 ” 等。C選項(xiàng)中 NH4HCO3是一種強(qiáng)電解質(zhì) 。 D （ 1 ①在水溶液或熔融狀態(tài)下，只要一種情況下導(dǎo)電 ②若依據(jù)在水溶液里是否導(dǎo)電來判斷一種化合物 是不是電解質(zhì)，必須弄清楚溶液中導(dǎo)電離子是否 （ 2）判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)時(shí)，應(yīng)看其是否完全電 離，而不應(yīng)依據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱來判斷。D項(xiàng)中 NaHSO4的電離方程式為 :NaHSO4 Na++H++SO ,故溶液中不存在 HSO 。 1. 例如： FeBr2 2Fe2++4Br+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl 當(dāng) FeBr2與 Cl2為 1∶1 2Fe2++2Br+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl 2. 鋁鹽過量： Al3++3OH Al（ OH)3↓ 強(qiáng)堿過量： Al3++4OH AlO +2H2O 3. 堿過量： CO2+2OH CO +H2O 堿不足： CO2+OH HCO 類似的還有 SO2與堿的反應(yīng)。 答案 B ?3?23 書寫酸式鹽和堿反應(yīng)的離子方程式時(shí) , 一般采用定 “ 1”的規(guī)則，即將量相對(duì)少的物質(zhì)定為 1 mol,另一物質(zhì)溶液中的離子可取任意整數(shù)值 ,從而 確定生成物的量。 方法歸納 ?3 ?23② 往足量澄清石灰水中逐滴加入 NaHCO3溶液（定 NaHCO3為 1 mol），離子方程式為： HCO +Ca2++ OH CaCO3↓+H 2O （ 2） Ca(HCO3)2與 NaOH ① 往足量 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH(定 NaOH 為 1 mol)，離子方程式為： OH+HCO +Ca2+ CaCO3↓+H 2O ②往足量 NaOH溶液中加入少量 Ca(HCO3)2［定 Ca(HCO3)2為 1 mol］，離子方程式為： Ca2++2HCO +2OH CaCO3↓+2H 2O+CO 。 ① Ca（ OH） 2不足時(shí)，反應(yīng)為： 2HCO +2OH+Ca2+ CO +CaCO3↓+2H 2O。②稀鹽 酸不足時(shí)，反應(yīng)為： SO +H+ HSO 。④當(dāng) Fe不足時(shí)，生成物中只有 Fe3+，而過量時(shí)會(huì)有 Fe2+ 生成。 H2O(√ ) ?23?23?4?4?3【 典例導(dǎo)析 3】 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化 銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì) ,四種物質(zhì)間的反 應(yīng)關(guān)系如圖所示。 答案 C 遷移應(yīng)用 3 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水： Ag++2NH3 ［ Ag（ NH3） 2］ + ② 以石墨作電極電解氯化鋁溶液： 2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl 2↑ ③ 石灰石溶于醋酸： CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO+Ca2++CO2↑+H 2O ④ 氯氣與水反應(yīng)： Cl2+H2O 2H++Cl+ClO 電解 ⑤ Fe（ NO3） 3溶液中加入過量的 HI溶液： 2Fe3++2I 2Fe2++I2 ⑥ 濃燒堿溶液中加入鋁片： Al+2OH AlO + H2↑ ⑦ 等物質(zhì)的量的 Ba（ OH） 2與 NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)： Ba2++2OH+H++NH +SO BaSO4↓+NH 3 ①⑤⑦⑨都是與量有關(guān)的離 子方程式 ,① 少量氨水應(yīng)生成 AgOH,過量氨水才生 成［ Ag（ NH3） 2］ +。 ④ HClO是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式 HClO。答案為 D項(xiàng)。 —— 若限定無色溶液，則 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO 等有色離子不能存在。 ?3?4?23?23?3 （ 1） AlO 與 HCO 不能大量共存： AlO +HCO +H2O Al（ OH） 3↓+CO 。 ?23?3?2 ?2 ?3?3?23?23 ?3?44. 指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相 （ 1）復(fù)分解反應(yīng)，如 Ca2+與 CO 、 NH 與 OH、 H+與 CH3COO （ 2）氧化還原反應(yīng)，如 Fe3+與 I， NO （ H+）與 Fe2+， MnO （ H+）與 Br， H+與 S2O （ 3）相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如 Al3+與 HCO 、 Al3+與 AlO 、 Al3+與 S2 （ 4）絡(luò)合反應(yīng)，如 Fe3+與 SCN等。 特別提醒 【 典例導(dǎo)析 4】 某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中 ,能 大量共存的一組離子是 （ +、 Al3+、 SO 、 NO +、 AlO 、 K+、 SO 、 K+、 SO 、 Na+ 、 NO 、 Fe2+、 Cl 解析 B項(xiàng)中 AlO 在酸性條件下不存在； C項(xiàng)中 MnO 為紫色； D項(xiàng)中在酸性條件下 Fe2+、 NO 不 能共存。 B?3?4?2?24?23?24?3遷移應(yīng)用 5 室溫下 ,強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不 能大量共存的離子組是 （ 、 Cu2+、 Cl、 NO +、 Na+、 SO 、 S2 +、 Na+、 AlO 、 SO +、 Fe2+、 NO 、 Br 解析 A項(xiàng)離子在酸性溶液中可以共存； B、 C項(xiàng) 離子在堿性溶液中可以共存； D項(xiàng)，當(dāng)溶液呈堿 性時(shí) ,Fe2+不存在 ,當(dāng)溶液呈酸性時(shí)， Fe2+與 NO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 C （ ①不溶于水的鹽（ CaCO BaSO4等）都是弱 ③ mol/L所有一元酸中氫離子濃度都是 mol/L ④ 強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液 ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移 ⑥ A.①③⑤⑥ B. ⑤ ⑥ 解析 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO BaSO4等盡管難溶于水但卻屬于強(qiáng)電解 質(zhì)，酸的強(qiáng)弱不同，物質(zhì)的量濃度不同，都會(huì) 導(dǎo)致 H+的濃度不同。 答案 C ，屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 ； 并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式： 。 A?4?23?24?3 “ H++OH H2O” 來表示的是 （ +NaOH NaCl+H2O +Ba（ OH） 2 BaSO4↓+2H 2O +NaOH CH3COONa+H2O +Cu（ OH） 2 CuCl2+2H2O 解析 離子方程式 “ OH+H+ H2O” 可代表可 溶性強(qiáng)堿與可溶性強(qiáng)酸反應(yīng) ,生成可溶性鹽和水。C項(xiàng)中 ,CH3COOH為弱酸； D 項(xiàng)中， Cu（ OH） 2難溶；只有 A項(xiàng)正確。 A ?24?23 n mol FeBr2的溶液中，通入 Cl2的物質(zhì) 的量為 x mol （ 1）當(dāng) x≤ n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程 式是 （ 2）當(dāng) x≥ n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程 式是 （ 3）當(dāng) x=n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是 。因此 FeBr2與 Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物隨 Cl2的量的變化而變化。若 x= x mol氯氣得到電子為 2x mol,n mol Fe2+失去的電子為 n mol，因此只有 n mol Br失去 n mo