[高中化學(xué)必修1]第二節(jié)離子反應(yīng)測驗(yàn)試卷2(參考版)
2024-12-03 07:25本頁面
【正文】 。） 四、計(jì)算題 21 ．解： Na2CO3 溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是： CO32?＋ 2H+＝ H2O＋ CO2↑，由離子方程式可知， n Na2CO3＝ n CO32?＝ n CO2（用 n 表示物質(zhì)的量），所以 n Na2CO3＝ n CO2＝ ??＝ mol Na2SO4 溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是： H+＋ OH?＋ Ba2+＋ SO42?= BaSO4↓＋ H2O，由離子方程式可知， n Na2SO4＝ n SO42?＝ n BaSO4，所以 n Na2SO4＝ n BaSO4＝ 142molg233 1 ?? g＝ 。乙廠廢水中含有 Ag+、 Fe3+、 NO3?，顯然，鐵粉，置換反應(yīng)，可使Ag析出，即回收其中的“ Ag?或銀 ?”。） 5． A 6． C 二、選擇題 7． CD 8． CD 9． B 10． C 11． B 12． AD 13． AC 14． A 15． BC 16． C 三、填空題 17．（每空 1 分）水溶液里、熔融狀態(tài)、化合物、電離、電解質(zhì) 18．（每空 1 分，離子方程式 2 分）（ 1）稀 HNO氣泡（試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生的）、 Na2CO3 溶液、CO32?＋ 2H+＝ H2O＋ CO2↑（ 2） Ba(NO3)2 溶液、白色沉淀、 Na2SO4 溶液、 Ba2++ SO42?= BaSO4↓（ 3） AgNO3 溶液、白色沉淀、 NaCl溶液、 Ag++Cl?=AgCl↓、 NaNO3 溶液。 參 考 答 案 一、選 擇題 1． B 2． B 3． D 4． D（提示： CO2 的水溶液是亞硫酸，亞硫酸是弱電解質(zhì)，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。 四、計(jì)算題（ 7分） 20（ 7分）．取一定量的 Na2CO3 和 Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成 L CO2（ STP），然后加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 g。 （ 2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式： ； 。 對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、
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