新人教版高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)word教案(參考版)
2024-12-04 03:56本頁面
【正文】 。 二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 條件之一 —— 生成沉淀 條件之二 —— 放出氣體 條件之三 —— 有水生成 三、離子方程式書寫的一步驟 ① “寫 ”，例： BaCl2＋ CuSO4===BaSO4↓＋ CuCl2 ② “拆 ”， Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ Cu2＋ ＋ SO2－ 4===BaSO4↓＋ Cu2＋ ＋ 2Cl－ ③ “刪 ”， Ba2＋ ＋ SO2－ 4===BaSO4↓ ④ “查 ”， 原子守恒，質(zhì)量守恒 四 .離子方程式的意義 不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng) 。離子方程式 H＋ ＋ OH－ ===H2O表示了反應(yīng)的本質(zhì)。 ① HCl＋ NaOH ② H2SO4＋ KOH ③ HNO3＋ Ba(OH)2 ［學(xué)生總結(jié)］三個反應(yīng)的離子方程式均為： H＋ ＋ OH－ ===H2O，這說明該離子方程式可以表示不同物質(zhì)間的 相互反應(yīng)。 既然拆是關(guān)鍵，拆時應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍寫化學(xué)式。 ③ “刪 ”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為： Ba2＋ ＋ SO2－ 4===BaSO4↓ ④ “查 ”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 [課堂練習(xí) ]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng) ① Na2CO3+CaCl2 ② Ba(NO3)2+CuCl2 ③ K2CO3 +HCl [教師 ]上面能發(fā)生的 離子反應(yīng)離子方程式怎樣書寫呢？ [板書 ]三、離子方程式書寫的一步驟 ① “寫 ”，例： BaCl2＋ CuSO4===BaSO4↓＋ CuCl2 ② “拆 ”， Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ Cu2＋ ＋ SO2－ 4===BaSO4↓＋ Cu2＋ ＋ 2Cl－ 注意：易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。 [板書 ] 條件之三 —— 生成水 [教師 ] 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 反應(yīng)后溶液中的離子 離子方程式 向 3 mL的 Na2CO3溶液中加入 3 mL 的 HCl 溶液 [學(xué)生歸納 ] 有氣體和水生成 教師總結(jié)條件之二 —— 放出氣體 然后探究有水的生成是不是可以發(fā)生離子反應(yīng)？ [探究實(shí)驗(yàn) 3] 向 3 mL 的 NaOH 溶液中加入幾滴 (23滴 )酚酞溶液，再加入稀鹽酸溶液。 [板書 ]一．離子反應(yīng) —— 有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。 [分組探究實(shí)驗(yàn) 1] 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 判斷的依據(jù) 向盛有 3 mL的 CuSO4溶液的試 管 中加入 3 mL 的 NaCl 溶液 向盛有 3 mL 的 CuSO4溶液的試管中加入 3 mL 的 NaOH 溶液 [思考與交流 ] 溶液能與 CuSO4溶液反應(yīng)而 NaOH 溶液卻不
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