【正文】 引入新課的途徑很多：（1）可從初中化學所學的“燃燒條件”引入；（2）可從化學反應時伴隨著能量變化的實驗或生活現象引入；（3）可從生產、生活中化石燃料的利用引入；（4）可從當前國際上原油價格猛漲的熱點問題引入；（5）可由學生提供化學反應中能量變化的種種現象引入?? 。（2）簡介燃料燃燒的意義及如何充分利用燃料的方法。新教材的這一節(jié)內容具有如下特點：──從高中化學開篇就對學生進行初步的化學熱力學知識的熏陶，引起學生把化學變化納入能量不同形式轉化的規(guī)律體系之中，突出了化學能與熱能相互轉化的主體形式，重視學科思想的滲透。如ag+與cl；ba2+與co3so32等；因生成難電離物質而不能大量共存。[板書]三、碳酸根離子的檢驗小結：如果被檢物是可溶性碳酸鹽，如na2cok2co（nh4）2co3等，則這類碳酸鹽檢驗的離子方程式為：co32+ 2h+ = h2o + co2 co2 + ca2++ 2oh= caco3 + h2o如果被檢物是不溶性的碳酸鹽，如3等，則該物質檢驗的離子方程式為： caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2 co2 + ca2+ +2oh= caco3 + h2[討論]如何檢驗：baclcaclk2co3 [過渡]將baclcaclk2co3三種溶液混合，會不會發(fā)生化學反應呢？ [板書]四、關于離子大量共存問題：[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。[問] ①看到什么現象？②請同學們分析na hco3溶液中是否存在大量的co32？[演示]做nahco3溶液與鹽酸反應的實驗。[討論] 為什么實驗四中的復分解反應不能進行？我們如何書寫這些離子方程式呢？[板書]離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）①②③④ 寫出化學方程式 易溶的強電解質寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）刪去兩邊相同的離子 檢查（質量守恒、電荷守恒）[討論] 中和反應是一種特殊的復分解反應，以naoh溶液與鹽酸的反應和koh溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。[演示動畫]（ba2+ + so42= baso4 [板書]離子反應的表示方法離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。[過渡]電解質的概念，是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為什么能導電？說明在溶液中發(fā)生的復分解反應，實際上屬于離子反應，下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。[演示實驗] p14實驗11 讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。[板書]一、電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。教學方法：實驗法教學難點：離子反應方程式的書寫方法教學重點：電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。[練習]判斷下列各種離子能否大量共存：① ca2+、na+、co3no3②ba2+、na+、so4no③nh4+、k+、cl、so42④hcoso4h+、k+ 3 篇五：高一化學離子反應教案經典高一化學集體備課內容第二節(jié)離子反應教案教學目的：使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。如h+與co3so3shsohcohs等不能大量共存；因生成沉淀而不能大量共存。不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。四、離子方程式概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。如已知氧化性順序：3+2+3+2+cl2 amp。[投影] cuso4溶液與bac12溶液反應的實質22+2+2cuso4 溶液與bacl2 溶液反應的實質為：so4 + ba == baso4↓，致使溶液中ba 和so4++的濃度減??；cucl2 溶液與agno3 溶液反應的實質為：cl + ag == agcl↓，致使溶液中ag和cl的濃度減小。這樣的反應屬于離子反應。[板書]強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數鹽。給概念中的“或”、“導電”、“化合物”加以講解。下面我們就來學習這種反應。（2）簡介燃料燃燒的意義及如何充分利用燃料的方法。新教材的這一節(jié)內容具有如下特點：──從高中化學開篇就對學生進行初步的化學熱力學知識的熏陶，引起學生把化學變化納入能量不同形式轉化的規(guī)律體系之中，突出了化學能與熱能相互轉化的主體形式，重視學科思想的滲透。如ag與cl；ba與coso3等；因生成難電離物質而不能大量共存。[過渡]將baclcaclk2co3三種溶液混合，會不會發(fā)生化學反應呢？ [板書]四、關于離子大量共存問題：[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。(教師鼓勵學生的實驗設計，強調在操作過程中應分別取出上層溶液進行實驗，不要在原試管中直接滴加。能用實驗證明你的結論嗎？(學生相互討論，提出方案。s：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍色透明溶液。t：大家認為變淺的原因是什么呢？ s：藍色的cuso4溶液被無色的nacl溶液稀釋。四、教學過程【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。本課時學習離子反應的概念，從概念出發(fā)總結離子反應發(fā)生的條件?！静贾米鳂I(yè)】教材課后練習。（請同學們討論給出堿和鹽的定義。（巡視、檢查學生中存在的問題并指正）【合作探究】【練習3】請同學們寫出硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸的電離方程式。⑩雖然難溶于水，但總會溶極少量，用靈敏電量計會測出，并且其熔融狀態(tài)也能導電。首先，“電解質”是化合物，不是單質，不是混合物，應是純凈物。教師加以引導。（通過觀察思考，得出電解質的概念。三、教學重點與難點 教學重點電解質的概念。二、三維教學目標知識與技能。［探討］弱電解質溶于水的電離方程式如何表示? [總結強酸：如hcl、h2sohno3 強 電 解 質強堿：如koh、naoh、ba(oh)2 電（全部電離）大多數鹽：如：nacl、agno3 解弱 電 解 質弱酸：如h2s、h2soch3cooh 質弱堿：如nh3 ?h2o、cu(oh)2 水：h2o [布置作業(yè)]p18習題一、1習題四篇二：新課標化學高中化學必修1離子反應教案新課標化學必修1(人教版)(第一課時)—— 酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、教材分析在初中化學中，學生已做過溶液導電性實驗。2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。2．非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。(討論后填表)［討論］basocacoagcl等難溶于水的鹽是否屬電解質?ch3cooh易溶，是否屬強電解質? ［小結］bａsocacoagcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。［板書］：在水溶液中全部電離成離子的電解質。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。而cu則是單質，k2so4與nacl溶液都是混合物。非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。教學重點： 強電解質、弱電解質的含義教學難點：：強電解質、弱電解質的含義教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合教學過程：[引言]上節(jié)課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。3．強弱電解質的區(qū)別。如NaCl、NaOH等。如酸、堿、鹽等。3．強、弱電解質的區(qū)別。［板書］1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3注意點：（1）溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（2）溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；（3）化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。下面我們就來學習這種反應。激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情