上科版高三化學(xué)離子反應(yīng)-wenkub.com
2024-11-14 01:30 本頁面
【正文】 ③可溶性鹽 :鉀鹽 ,鈉鹽 ,氨鹽 ,硝酸鹽 (熟記溶解度表 ) 不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì) : a、難溶的物質(zhì)： Cu(OH) BaSO AgCl 等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 ： 則溶液中一定沒有色離子。 如： NH4Cl固體與 Ca(OH)2固體混合加熱， 只能寫化學(xué)方程式。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與以下因素有關(guān)： 注： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于 溶液中的 離子濃度 及 離子所帶電荷數(shù)。 食鹽溶液中有哪些微粒 ? 醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒 ? 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 ⑴ 離子濃度 ,相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 常見的強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸： HCl、 HBr、 HI、 H2SO HNO HClO4等。 電解質(zhì)是化合物，而不是混合物， 電解質(zhì)溶液是混合物。 ? 強(qiáng)酸的酸式根（ HSO4)要拆開寫，而弱酸的酸式根（ HCO HSO3等）不能拆。第一課時(shí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？ 鹽酸， NaOH溶液， NaCl固體，石墨， NaCl溶液、 蔗糖溶液，熔融 NaCl，酒精溶液， Cu. 石墨、 Cu導(dǎo)電是由于有 自由移動的電子 鹽酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有 自由移動的離子 NaCl在水中溶解和電離的過程圖 請同學(xué)們思考一下，為什么 NaCl固體不導(dǎo)電 , 而 NaCl溶液、熔融 NaCl可導(dǎo)電？ 電離： 物質(zhì)溶于水后 或 受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動的離子的過程。 電解質(zhì)： 有： 非金屬氧化物 (H2O除外 )、多數(shù)有機(jī)物、NH3等 非電解質(zhì)： 電解質(zhì)、非電解質(zhì) 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 在水溶液 和 熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 化合物 在水溶液 或 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物 有： 酸、堿、鹽、水、金屬氧化物 等 思考與交流 像 SO SO CO NH3等， 溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？ 感悟 電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì) 自身的電離。 ⑴ 強(qiáng)電解質(zhì) :在水溶液里 全部電離 成離子的電解質(zhì)。 強(qiáng)堿： NaOH、 KOH、 Ba(OH) Ca(OH)2等 絕大多數(shù)鹽： NaCl、 NH4Cl、 Fe(NO3) BaSO4等 Na2O等 常見的弱電解質(zhì)： 弱酸： HF、 HClO、 H2S、 H2SO H3PO
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