22高三離子反應復習-全文預覽
【正文】 。 例 4 A 、 B 、 C 、 D 四種可溶的化合物 ( 所含離子各不相同 ) ，分別由陽離子 Na＋、 Mg2 ＋、 Al3 ＋、 Ba2 ＋和陰離子 OH－、 Cl－、 SO2 －4 、CO2 －3 兩兩組合而成。 (3 ) 若 A 、 C 的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的大小關系為： __ __ ______ __ __ ____ __ 。H2O 、NaHSO A lCl AgNO NaAlO NaOH 中的一種。 mol－ 1247。 m ol－ 1247。 L － 1 (2 )NH ＋4 ＋ OH － = = = = =△ NH 3 ↑ ＋ H 2 O (3 )BaCO 3 、 BaS O 4 (4 )NH ＋4 、 K ＋ 、 CO 2 －3 【解析】 由實驗 ② 可以斷定溶液中含有 NH＋4 ，其濃度為 0. 04 mol247。 (2 ) 第 二 份 加 入 NaOH 溶 液 產(chǎn) 生 氣 體 的 離 子 方 程 式__ ____ ________ ______ __ __ __ 。 Fe3+、 SO42 Ba2+、 Al3+、 NH4+、 HCO3 K+、 Cl、 NO3 （ 2） 寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應方程式。 根據(jù)離子共存判斷離子是否存在于溶液中，要注意溶液的性質(zhì)（如酸堿性、氧化性、還原性）與離子的性質(zhì)。H 2O = AgOH↓+NH 4+ AgNO3溶液中 加入過量 NH3 a、 AlCl3溶液中 滴加少量 NaOH： Al3++3OH = Al(OH)3↓ AlCl3溶液中 滴加過量 NaOH： Al3++4OH = AlO2+2H2O b、 NaAlO2溶液中通 入 少量 CO2： 2AlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO 32 NaAlO2溶液中通 入 過 量 CO2： AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO 3 （ 4）看是否漏掉反應的離子。 如 :稀 H2SO4與 Ba(OH)2 溶液反應： H++SO42+Ba2++ OH =BaSO4↓+H 2O(錯誤： H+與SO42， Ba2+與 OH 的配比不正確 ) （ 1）看反應環(huán)境和反應條件。H 2O ； 濃溶液或加熱， 寫為 NH3 ↑和 H2O。如 HSO4拆寫為 SO42和 H+ ， HCO3則不能拆寫為 CO32 和 H+。 如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應： Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑ （錯誤； Ca(HCO3)2是可溶性的鹽應拆分成 Ca2+和 HCO3) 易溶于水的強電解質(zhì) 強酸 ：鹽酸、硫酸、硝酸、 HBr、 HI等 強堿 ： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等 可溶鹽 注意：① 要拆寫成離子的物質(zhì)： ② 強酸中的 濃硫酸 用化學式表示，不能拆寫為離子。 ④ 多離子反應分析 兩種試劑混合 ， 同時存在多個離子反應 ， 分析時可令其中一種離子完全反應 ， 然后分析另一種離子的反應情況 。 a、 Ca(HCO3)2溶液加入少量的 NaOH溶液： OH－ ＋ HCO3－ ＋ Ca2＋ ==CaCO3↓ ＋ H2O Ca(HCO3)2溶液加入過量的 NaOH溶液： Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ==CaCO3↓ ＋ CO32－ ＋ 2H2O c、 Na2CO3溶液中 滴加少量 HCl： CO32+H+ = HCO3 Na2CO3溶液中 滴加過量 HCl： CO32+2H+ = CO2↑+H 2O b、 Ca(OH)2溶液中 滴加少量 NaHCO3： HCO3+OH+ Ca2+ = CaCO3↓+ H 2O Ca(OH)2溶液中 滴加過量 NaHCO3： Ca2++2OH+2HCO3 = CaCO3↓+ CO 32+2H2O ② 氧化還原型離子反應 —— 優(yōu)先氧化原則 (或優(yōu)先還原原則 ) 同一種氧化劑遇到多種還原劑時 ， 還原性最強的優(yōu)先反應；同理 ， 同一種還原劑遇到多種氧化劑時 ， 氧化性最強的優(yōu)先反應 。 S2O3２ ＋ 2H＋ ＝ S↓ ＋ SO2↑ ＋ H2O （ 3）發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存 如 Fe3+和 SCN 、 Fe3+和 C6H5OH、 Ag+和 NH3易結合成絡離子而不能大量共存。 弱堿： ， Mg(OH)2中強堿。即離子間直接結合，生成氣體、難溶物或微溶物、弱電解質(zhì)等。 （ 1）發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存。 弱酸： H2CO CH3COOH、
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1