【正文】 l－； 8 種離子可組成難溶于水的物質(zhì)有 BaS O 4 、 AgC l 、 Mg(OH) 2 ，則由 ① 結(jié)合 ②③可推知甲為 Ba(OH ) 2 、丙為 Mg Cl 2 ，丁為 NH 4 HCO 3 。 【答案】 (1 )NaHSO 4 A gNO 3 NaO H (2 )4 H＋＋ AlO－2 ＝ Al3 ＋ ＋ 2H2 O Al 3＋＋ 3NH 3 0. 1 L ＝ 0. 4 molH 2O Ag++2NH3 ⑤ 氨水： 反應物 寫為 NH3 （ 4）發(fā)生雙水解反應的離子不能大量共存 ① Al3+ 和 CO3 HCO AlO S HS等發(fā)生 雙水解反應不能大量共存； ② Fe3+ 和 CO3 HCO AlO ClO等發(fā)生雙水解反應不能大量共存； （ 5）特殊 ② PO43和 H2PO4不能大量共存 ① Al02和 HCO3不能大量共存 Al02 + HCO3 + H2O = Al(OH)3 + C032 PO43 + H2PO4 = 2 HPO42 練習 例 下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因。 常見物質(zhì)的溶解性表 K+、 Na+、 NH4+、 NO HCO HSO3 （全部溶于水） Cl（不溶銀、亞汞） SO42（不溶鋇和鉛， CaSO4和 Ag2SO4微溶） CO3 SiO32 、 PO43 、 S2 、 SO32（溶于水只有鉀、鈉、銨， MgCO3微溶） OH（溶于水只有鉀、鈉、銨和鋇， Ca(OH)2微溶） ③ 生成弱電解質(zhì)（ 弱酸、弱堿、水 ） 如 HCO HSO HS、 HPO4 H2PO4 不能與 H+大量共存，也不能與 OH大量共存。 如： Fe2O3與氫碘酸反應： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O （錯誤： Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應） （ 2）查反應前后是否遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。） 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2（錯誤：酸 性環(huán)境中不可能生成 堿） （ 2）看物質(zhì)的溶解性。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀 ④另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅褐色沉淀生成，且沉淀量不減少 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子 ( 存在的離子均大量 ) ： 陽離子 K＋、 NH＋4 、 H＋、 Ba2 ＋ 陰離子 Cl－、 CO2 －3 、 SO2 －4 、 OH－ 現(xiàn)取三份上述澄清溶液各 10 0 mL ，分別進行以下實驗： ① 第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀產(chǎn)生； ② 第二份加入足量 NaO H 溶液加熱后，收集到氣體 0. 04 mol ； ③ 第三份加入足量 BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀 6. 27 g ，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為 2. 33 g 。 L－ 1； H＋、 Ba2 ＋一定不能大量存在，根據(jù)溶液的電荷守恒，則一定存在陽離子 K＋。對照實驗 ② 可知 A 為 Ba(OH) 2 ， D 溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH) 2 溶液后沉淀部分溶解，說明 D 是 Al 2 (SO 4 ) 3 。 (3 ) 中 CO2 －3 與 Al3 ＋發(fā)生雙水解反應生成氣體和沉淀。H2O 、NaHSO A lCl AgNO NaAlO NaOH 中的一種。 (2 ) 第 二 份 加 入 NaOH 溶 液 產(chǎn) 生 氣 體 的 離 子 方 程 式__ ____ ________ ______ __ __ __ 。 a、 AlCl3溶液中 滴加少量 NaOH： Al3++3OH = Al(OH)3↓ AlCl3溶液中 滴加過量 NaOH： Al3++4OH = AlO2+2H2O b、 NaAlO2溶液中通 入 少量 CO2： 2AlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO 32 NaAlO2溶液中通 入 過 量 CO2： AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO 3 （ 4）看是否漏掉反應的離子。 如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應： Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑ （錯誤； Ca(HCO3)2是可溶性的鹽應拆分成 Ca2+和 HCO3) 易溶于水的強電解質(zhì) 強酸 ：鹽酸、硫酸、硝酸、 HBr、 HI等 強堿 ： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等 可溶鹽 注意：① 要拆寫成離子的物