【正文】 　　引出下面的實驗，激發(fā)學生學習興趣?！　』仡櫝踔兄R：　　水導電嗎？什么是導電物質(zhì)？什么不是？　　根據(jù)所學內(nèi)容，通過初中知識的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學生的思維模型（基于已有知識對問題進行思考）　　解釋：　　實際上純水是不導電的。　　積極思考，探究，發(fā)言為什么會有觸電現(xiàn)象。　　難點：電離，用物質(zhì)結構解釋電離。有效地調(diào)動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的能力，培養(yǎng)了學生科學的實驗態(tài)度和科學精神以及團隊合作能力等?！　∏楦袘B(tài)度與價值觀　?。?）通過合作探究，培養(yǎng)學生團隊協(xié)作的精神；　?。?）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結的能力。通過本課時的學習，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導電性實驗的基礎上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導電的基本原因，為下一課時——離子反應的學習打下堅實的基礎。　　寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式?！　z查，可將寫出的化學方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合?！　》治龀鲇呻x子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應，若發(fā)生反應，其生成物是否與離子方程式右邊的化學式或離子符號相吻合?！　課堂練習2]不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫　　化學方程式　　離子方程式　　koh+hcl==kcl+h2o　　2naoh+h2so4==na2so4+h2o　　2koh+h2so4==k2so4+h2o　　ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o　　[教師]酸與堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh結合生成h2o　　[結論]六、離子方程式表示的意義：　　(1)離子方程式揭示了化學反應的本質(zhì)　　(2)一個離子方程式不僅可表示某個化學反應，還可以表示_____________的離子反應。即：　　2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o　?。?）強酸、強堿、可溶性鹽一律拆寫成離子；　　（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；　?。?）弱酸(h2s、hclo、h2soch3cooh等)、弱堿(nh3　　[課堂練習1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應　?、賜a2co3+cacl2②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl　　[結論]四、離子方程式書寫的步驟　　步驟　　舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）　　“寫”寫出化學方程式　　“拆”把易溶于水、易電離的電解質(zhì)　　寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)　　以及氣體等仍用化學式表示?！　板書]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別　　左邊　　右邊　　電離方程式　　左邊只是化學式?jīng)]有離子符號　　右邊只是離子符號沒有化學式　　離子方程式　　既可能有化學式又可能有離子符號　　既可能有化學式又可能有離子符號　　附《離子反應及其發(fā)生的條件》學案　　[分組探究實驗]　　實驗　　現(xiàn)象　　是否發(fā)生化學反應　　判斷的依據(jù)　　向盛有3ml的cuso4溶液的試管　　　　中加入3ml的nacl溶液　　向盛有3ml的cuso4溶液的試管　　中加入3ml的bacl2溶液　?。鬯伎寂c交流]　　bacl2溶液能與cuso4溶液反應而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因?！　拓展練習]　　寫出nahconahso4的電離方程式?！　∪纭++oh==h2o其中h+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的h+，oh表示強堿，但若用強酸h2so4與強堿ba(oh)2反應則不符合。　　[學生練習]課本34頁第5題　　練習　　下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應？能寫出化學方程式嗎？　　⑴ca2++co32—=caco3↓　?、芻o32+2h+==co2↑+h2o　　[3]h++oh==h2o　　[教師歸納]根據(jù)離子方程式列舉化學方程式的方法　　分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32只代表可溶性碳酸鹽。　　栓查條件符號是否標好，等號兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。即：　　2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o　　（2）強酸、強堿、可溶性鹽一律拆寫成離子　?。?）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；　?。?）弱酸(h2s、hclo、h2soch3cooh等)、弱堿(nh3　　“刪”刪去方程式兩邊形式相同的離子　　“查”整理方程式并檢查兩邊各元素　　的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,　　左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)　　[書寫離子方程式應注意的問題]　?、欧卜侨芤褐羞M行的反應一般不能寫離子方程式。這類反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應就能發(fā)生?！　教師]一個離子反應既可用化學方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學反應的實質(zhì)?！　教師]上述反應中cu2+和cl反應前后沒有變化，也就是說沒有參加反應，那么該反應的本質(zhì)就是：　　[板書]ba2++so42==baso4↓　　[教師]這種式子叫離子方程式。我們可以用離子符號來表示這種變化：　　[板書]反應前反應后　　cu2+clso42ba2+baso4↓cu2+cl　　[教師]這種有離子參加的反應叫離子反應?！　∧敲词裁唇须x子反應？離子反應要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進行探究：　　[分組探究實驗]　　實驗　　現(xiàn)象　　是否發(fā)生化學反應　　判斷的依據(jù)　　向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的nacl溶液　　向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的bacl2溶液　　[思考與交流]　　bacl2溶液能與cuso4溶液反應而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因?！　W生每人一分學案　　七、教學過程　　三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？　　原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。　　實驗藥品：、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、　　學生準備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。　　情感態(tài)度與價值觀　　通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣?！　∨囵B(yǎng)學生科學探究的思維方式和能力。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學生學習的興趣，調(diào)動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學生的實驗意識。　　《離子反應》教學設計5一、設計思路：　　學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。離子方程式的書寫，大家應根據(jù)四步書寫法多練習，做到熟練掌握?！　板書]一、離子反應　　[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：　?、叛趸~和西硫酸溶液　?、其\投入到鹽酸中　　⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合　?、葰錃膺€原氧化銅　　[學生回答]　　[板書]關鍵：①在溶液中進行（或熔融）　?、谟须x子參與　　[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題?！　W生觀察并回答現(xiàn)象?！　W會離子方程式的書寫。H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3　　A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤　　10．下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是　　A．熔化時不導電　　B．水溶液的導電能力很弱　　C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存　　D．不是離子化合物是極性共價化合物　　《離子反應》教學設計4教學目標　　了解離子反應的含義。H2O　　B．HCl、KOH、NaHCO3　　C．CH3COOH、H2O、NH3　　電離：　　電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程?！　∮懻?：酸、堿、鹽的水溶液導電的原因?！　。?）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強?！　∷伎迹弘娊赓|(zhì)在一定條件下導電能力是否相同呢？　　影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素：　　單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大?。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。H2O、Cu（OH）2　　其它：H2O：討論3：BaSOCaCOAgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？　　解答：BaSOCaCOAgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。　　討論2：BaSOCaCOAgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？　　注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：　　一看：是不是化合物；　　二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）　　三看：是不是自身電離?！　》请娊赓|(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等?！　∮懻?：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？　　稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、　　銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖?！　》治觯骸　娬{(diào)關鍵字?！灿懻摗呈裁词请娊赓|(zhì)？什么是非電解質(zhì)？　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離　　（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)　　概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物?！　。?）通過本節(jié)內(nèi)容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。　　《離子反應》教學設計3（第一課時）　　一、教學目標　　知識與技能目標　?。?）讓學生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念?！　〔贾米鳂I(yè)：34頁第6題、第9題和第10題　　六、教學反思　　本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調(diào)，檢測達標情況，及時反饋，進行調(diào)控。2）教材34頁第5題、第7題?！　∷伎寂c交流：離子反應的應用。　　總結出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化：反應前反應后　　Cu2+SO42—BaSO4+Cu2++Cl—　　Ba2+Cl—　　這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出CUSO4與BaCl2反應的實質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。　　[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+、SO42—和Cl—?！　實驗操作2]：向盛有5mlCUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結?！　實驗操作1]：向盛有5ml1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。　　五、教學程序的設計與安排　　導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。　　四、教學方法　　實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式?！　∪⒔虒W重點與難點　　離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標準的要求、學生的現(xiàn)狀來確立教學的重點和難點?！　∵^程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子?！　《?、教學目標　　根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：　　知識與技能目標：認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應?！　W情分析　　學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念?！　∪秉c：本節(jié)課內(nèi)容的理解與掌握需要學生們對以往所學的電解質(zhì)與復分解反應有良好的基礎，因此對于基礎薄弱的學生理解本節(jié)內(nèi)容比較困難，而本節(jié)課時內(nèi)容也較多，未能在課程的開始幫同學很好的復習電解質(zhì)與復分解反應的內(nèi)容。因此，復分解反應均為離子反應。　　2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。　　第六部分：板書設計　　板書起到提綱挈領的作用，幫助學生掌握和理解離子反應的概念及其發(fā)生的條件，掌握離子方程式的書寫技能?！　?．鞏固練習，加深理解　　5．布置作業(yè)，應用遷移　　第五部分：本教學設計的創(chuàng)新之處　　圖片的展示引起學生學習的興趣、學生探究性實驗的開展增強學生的實踐能力、離子反應動畫的放映使抽象的反應具體化。目的：通過創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學習欲望，促進學生在問題情境中主動探究，獲得知識，真正變“要我學”為“我要學”，并且培養(yǎng)學生科學的學習方法，為終身學習打基礎。既練