離子反應(yīng)總復習-全文預覽
【正文】 ”、“ ↓ ”及必要條件 是否正確、齊全。 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 1． 碳酸氫鎂與澄清的石灰水 2． 在氫氧化鋇溶液加入過量的碳酸氫鈉溶液： 3． 在氫氧化鋇溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液： 4． 碳酸氫鋇溶液加入足量的氫氧化鈉溶液 5． 碳酸氫鎂溶液與過量苛性鈉溶液反應(yīng) 6． 在磷酸二氫鉀溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 7． 在磷酸二鈣溶液加入過量的氫氧化鉀溶液 。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。 看電荷是否守恒。 所謂“少定”即量的反應(yīng)物，其離子的計量數(shù)按化學式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。 不能拆成離子形式的物質(zhì)： 難溶于水的物質(zhì)（沉淀 ↓ ） 易揮發(fā)的物質(zhì)（氣體 ↑ ） 難電離的物質(zhì)（水、弱酸、弱堿） 單質(zhì) 氧化物 復分解發(fā)生的條件 注意的問題： 有的反應(yīng)雖有離子參加反應(yīng)，但不是在水溶 液或熔化狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)，通常不寫離子 方程式。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
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