高二化學離子反應的應用-全文預覽
【正文】 劑的變色范圍 紅色 藍色 黃色 堿色 無色 紅色 紅色 酸色 pH 淺紅色 酚 酞 紫色 石 蕊 橙色 甲基橙 pH 中間色 酚酞 甲基橙 ③ 常用中和滴定指示劑 四、中和滴定操作 ①左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。 一、酸堿中和滴定原理 酸堿中和反應的實質(zhì) H+＋ OH＝ H2O n( H+)=n(OH) 若是一元酸和一元堿反應則有 n（酸） =n（堿） C酸 . V酸 = C堿 . V堿 C (HCl) C(NaOH) = V(NaOH) V(HCl) . 已知： 量?。? 待測 現(xiàn)在我們用 測定未知濃度的 NaOH溶液 現(xiàn)在我們用 測定未知濃度的 NaOH溶液 酸堿中和滴定的原理 量取一定體積的 未知濃度 的酸 (或堿 )溶液，然后滴入 已知濃度 的堿 (或酸 )溶液至恰好完全中和，測出消耗堿 (或酸 )溶液體積，即可計算出未知酸 (或堿 )的濃度 用什么儀器來準確量取一定體積未知
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