高二化學(xué)離子反應(yīng)發(fā)生的條件-全文預(yù)覽
【正文】 行，由于生成沉淀的反應(yīng)迅速且現(xiàn)象明顯，因此常用于 。如 MgCO3與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： AgCl與 NaI溶液反應(yīng)的離子方程式為： 從上述反應(yīng)可以看出 MgCO AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度 的 Mg(OH) AgI沉淀。H2O 如 : NaOH + HCl的反應(yīng)離子方程式為： CH3COONa與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： NH4Cl與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： （ 2）弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì) CaCO3 + 2CH3COOH== 生成弱電解質(zhì) CH3COO+Ca2++CO2+H2O 酸性弱 強(qiáng)于 此反應(yīng)之所以能進(jìn)行是因?yàn)?H2CO3(CO2 + H2O )比 CH3COOH ，或酸性CH3COOH H2CO
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