蘇教版化學(xué)選修4《溶液中的離子反應(yīng)》ppt復(fù)習(xí)課件-全文預(yù)覽
【正文】 減小１個單位，但稀釋后 pH值一定大于 7。 PH值增加一個單位 C(H+)減小 10倍。 常溫下 （ 25℃ ） 酸性溶液： C(H+)﹥ C(OH)， C(H+) ﹥ 1 10 7mol/L 中性溶液： C(H+)= C(OH)， C(H+) = 1 10 7mol/L 堿性溶液： C(H+)﹤ C(OH)， C(H+) ﹤ 1 10 7mol/L 表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的 C(H+)＝ C(OH－ ) 根據(jù) Kw=C(H＋ ) C(OH－ ) 在特定溫度下為定值，C(H＋ ) 和 C(OH－ ) 可以互求。 弱電解質(zhì)溶液濃度越大，電離程度越小。 ② 濃度：當(dāng)改變平衡中某種微粒的濃度時，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。如： KHSO4= K+ + H+ + SO42 ⑵ 弱酸的酸式鹽 的電離：第一步完全電離，第二步酸式根部分電離。 ℃ 時， 。 結(jié)合下表中提示的信 息 ， 把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng) 的位置。期末復(fù)習(xí) 專題三 《 溶液中的離子反應(yīng) 》 一、專題三 化學(xué)反應(yīng)與能量變化主要內(nèi)容 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離平衡 常見的弱電解質(zhì) 第二單元 溶液的酸堿性 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定 第三單元 鹽類的水解 鹽類的水解規(guī)律 影響鹽類水解的因素 第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 2 二、專題知識的重點、難點 1）電解質(zhì)與非電解質(zhì) 在 水溶液中或熔融狀態(tài) 時是否能夠?qū)щ姷?化合物 。 常見的強(qiáng)電解質(zhì) ① 強(qiáng)酸 : ② 強(qiáng)堿 : ③ 大部分鹽 :包括難溶的鹽 如 HCl、 H2SO HNO HClO HBr、 HI等 如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 ④ 活潑的金屬氧化物 :如 Na2O、 CaO、 Al2O3等 ① 弱酸： 如 CH3COOH、 H2CO H2SiO H3POHNO H2S、 H2SO HF、 HClO等 ② 弱堿 : ③ 兩性氫氧化物： Al(OH)3 ④ 水、極少數(shù)鹽（ 醋酸鉛 ）等 常見的弱電解質(zhì)： 如 、 Cu(OH) Fe(OH)3等 有以下 10種物質(zhì)： ①銅，②稀硫酸，③氯化氫， ④ 氨氣 ， ⑤ 氟化氫 ， ⑥ 二氧化碳 ， ⑦ 乙酸 ， ⑧ 氯 化鈉 ， ⑨ 碳酸鈣 ， ⑩ 氯氣 。 。 5）酸式鹽的電離 ⑴ 強(qiáng)酸的酸式鹽 的電離：完全電離。H 2O NH +OH 加入物質(zhì) 或措施 平衡移動方向 電離程度 c(OH) c(NH ) 導(dǎo)電能力 H2O HCl NaOH CH3COONH4 加熱 ① 溫度： 電離是一個吸熱過程， 升高溫度，平衡右移。 K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿 )的酸 (或堿 )性越強(qiáng)。 25℃ 時， Kw =1 1014 在水溶液中 ,Kw中的 C(OH)、 C(H+)指溶液中總的離子濃度 . 常溫下 ,任何稀的水溶液中均存在離子積常數(shù)，且 Kw =1 1014 。 B 水電離平衡移動的影響因素 酸或堿抑制水的電離 鹽類水解均能促進(jìn)水的電離 溫度升高促進(jìn)水的電離 1）溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小。 PH范圍 0— 14之間，但 PH值等于 0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液， PH值等于 14的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液。 測定溶液酸堿性的常用方法 : 注意 :pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕 ,否則將可能產(chǎn)生誤差。 （ 3）酸和堿的 PH之和為 14，等體積混合。L － 1的鹽酸，與等體積水混合后 pH = 1 (D)pH = 3的醋酸溶液，與 pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后 pH = 7 C 在 100℃ 時 ,NaCl溶液中 c(H+)=1 106 mol/L。 全國理綜 Ⅱ,9 )取濃度相同的 NaOH和 HCl 溶液 ,以 3∶2 體積比相混合 ,所得溶液的 pH等于 12, 則原溶液的濃度為： （ ） mol/L mol/L mol/L mol/L 在一定體積 pH=12的 Ba(OH)2溶液中 ,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaHSO4溶液 。 cA—— 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。 （ 3）指示劑選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 —— 酚酞或甲基橙 強(qiáng)酸滴定弱堿 —— 甲基橙 強(qiáng)堿滴定弱酸 —— 酚酞 （ 4）顏色變化： 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙由黃色到橙色 酚酞由紅色到無色 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：甲基橙由紅色到橙色 酚酞由無色到粉紅色 （ 5）酸堿中和滴定中的誤差分析 (以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測 NaOH溶液為例 )誤差分析 (1)標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差 ①稱取 ,物碼倒置。 ⑤配制標(biāo)準(zhǔn) NaOH滴定鹽酸時 ,NaOH中如混有碳酸鈉。 (偏高 ) (偏高 ) (偏低 ) (偏高 ) (偏高 ) (偏高 ) (偏高 ) (偏高 ) (2)標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差 ①滴定前讀數(shù)仰視 ,滴定后讀數(shù)俯視。 ②錐形瓶有少量水 ,直接放入待測液。 (偏高 ) (偏高 ) (偏高 ) (偏高 ) (無影響 ) (偏低 ) 中和滴定的關(guān)鍵 : 1)準(zhǔn)確測定體積 2)準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點 儀器 : 錐形瓶 燒杯 鐵架臺
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