蘇教版化學(xué)選修4溶液中的離子反應(yīng)ppt復(fù)習(xí)課件(存儲版)
【正文】 ⑦ 乙酸 ， ⑧ 氯 化鈉 ， ⑨ 碳酸鈣 ， ⑩ 氯氣 。 結(jié)合下表中提示的信 息 ， 把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng) 的位置。如： KHSO4= K+ + H+ + SO42 ⑵ 弱酸的酸式鹽 的電離：第一步完全電離，第二步酸式根部分電離。 弱電解質(zhì)溶液濃度越大，電離程度越小。 常溫下 （ 25℃ ） 酸性溶液： C(H+)﹥ C(OH)， C(H+) ﹥ 1 10 7mol/L 中性溶液： C(H+)= C(OH)， C(H+) = 1 10 7mol/L 堿性溶液： C(H+)﹤ C(OH)， C(H+) ﹤ 1 10 7mol/L 表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 （ 1） 溶液的稀釋 一般情況下，強(qiáng)酸溶液每稀釋 10倍， pH值就增加 1個單位，但稀釋后 pH值一定小于 7；強(qiáng)堿溶液每稀釋 10倍，pH值就減?。眰€單位，但稀釋后 pH值一定大于 7。下列說法中正確的是 ( ) NaCl溶液顯酸性 NaCl溶液顯堿性 NaCl溶 液中 KW=c(H+) 故有 :cB正比于 VA。 ⑥配制標(biāo)準(zhǔn) NaOH滴定鹽酸時 ,NaOH中如混有碳酸氫鈉。 ③搖動錐形瓶時 ,濺出部分溶液。如果液面位置如右圖所示 ,則此時的讀 數(shù)為 mL。 (1)Na2A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性” )。 實(shí)質(zhì)： 破壞 水的 電離平衡 ，使水的電離平衡 正向 移動。 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解； 都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性。 (2)多元弱堿的正鹽 (如 AlCl3): (3)雙水解反應(yīng) (如 Na2S與 AlCl3溶液混合 ) 。 ? 物料守恒規(guī)律 ：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。 Ksp決定于難溶電解質(zhì)的本性，與溫度有關(guān)，一定溫度下， Ksp是常數(shù)。 下列說法正確的是 ( ) ℃ 時 ,飽和 Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比 ,前者的c(Mg2+)大 ℃ 時 ,在 Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的 NH4Cl固體 ,c(Mg2+)增大 ℃ 時 ,Mg(OH)2固體在 20 mL mol/L氨水中的 Ksp比在20 mL ℃ 時 ,在 Mg(OH)2的懸濁液中加入 NaF溶液后 ,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為 MgF2 B 室溫時 ,CaCO3在水中的溶解平衡 曲線如圖所示 ,已 知 :25℃ 其溶 度積為 109, 下列說法不 正確的是： ( ) 2 105 d點(diǎn)變到 a點(diǎn) d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等 C (2020 (2)試劑 a為 。 ③ 為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì) ,先將混合物溶于水 ,再加入一定量的雙氧水 ,將亞鐵離子氧化 ,然后加入試劑 b調(diào)節(jié)溶液的 pH=4,過濾結(jié)晶即可。 09 ③ 同離子效應(yīng)： 例如： AgCl(s） Ag+(aq) + Cl(aq) 加入同種離子，平衡向沉淀方向移動 ——— Ksp 定義： 影響因素： 意義： 在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的 Ksp的大小反映了其在 水中的溶解能力。 B、 D 醋酸根離子水解，使溶液顯堿性 (3)向 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量 濃鹽酸、 NaOH固體、 Na2CO3固體、 FeSO4固體 ,使 CH3COO水解平衡移動的方向分別 、 、 、 (填 “左”、“右”或“不移動” )。溶液的酸堿性需要比較水解與電離的 相對強(qiáng)弱 。 1 10— 11mol/L 1 10— 13mol/L 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉溶液 鹽類水解的規(guī)律 對應(yīng)的酸越弱 ， 弱酸酸根離子水解程度越大 。混合后的溶液中 ,下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是 (填序號 )。 按正確數(shù)據(jù)處理 ,可得市售白醋總酸量 = g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字 )。 (2)用酸式滴定管取待測白醋溶液 mL于錐形瓶中 ,向其中滴加 2滴 作指示劑。 (3)待測液操作引起的誤差 ①錐形瓶水洗后 ,用待測液潤洗過再裝待測液。 ④配制標(biāo)準(zhǔn)液時 ,定容仰視。 cB= VB—— 準(zhǔn)確量取的待測液的體積 。 2020年高考海南化學(xué)卷 )下列敘述正確的是（ ) (A)95 ℃ 純水的 pH＜ 7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 (B)pH = 3的醋酸溶液，稀釋至 10倍后 pH = 4 (C) mol PH計(jì) ：它可以精確測量溶液的 PH值。 07年高考理綜天津卷 )25 ℃ 時，水的電離達(dá)到平衡： H2O H＋ ＋ OH－ ； ?H＞ 0，下列敘述正確的是 ( ) (A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移動， c(OH－ )降低 (B)向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c(H＋ )增大， KW不變 (C)向水中加入少量固體 CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋ )降低 (D)將水加熱， KW增大， pH不變。 ④ 化學(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動。 C 1）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中 全部 電離，在電離方程式中以“ ＝ ”表示之； 2）弱電解質(zhì) 部分 電離，在電離方程式中以“ ”表示之； 3）多元 弱酸分步 電離，在書寫電離方程式時要分步
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