蘇教版化學(xué)選修4影響鹽類水解的因素(存儲(chǔ)版)
【正文】 解程度 ___， 溶液堿性(或酸性 )___ NH4Cl MgCl2 AlCl3 例如： 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽 對(duì)應(yīng)的堿 酸 性 NH3 例：書寫下列物質(zhì)水解的方程式： Al2S Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “雙水解” 若有 沉淀 和氣體生成， 脫離反應(yīng)體系 則用“ =”連接，且用“ ”、“ ”符號(hào)。 判斷下列鹽類是否能夠水解，若能水解，則水解后的酸堿性是怎樣的？ 強(qiáng)堿弱酸鹽顯酸性 弱酸弱堿鹽的 雙水解 比單水解復(fù)雜，溶液酸堿性要由形成該鹽的 弱酸根離子 和弱堿陽(yáng)離子 水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來決定，（ 即對(duì)應(yīng)酸、堿誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 。 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3 練習(xí)： ① 正鹽 KX、 KY、 KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其 pH值分別為 9，則 HX、 HY、 HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是 __________ HX＞ HY＞ HZ ② ＞①＞③＞④ ② 相同條件下，測(cè)得① NaHCO3 ② CH3COONa ③ NaClO④ NaOH三種溶液的 pH值相同。 但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解” . 如 :(NH4)2CO3 、 NH4HCO CH3COONH4 NaHCO3溶液和 Fe2(SO4)3溶液
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