鹽類的水解和應用(存儲版)
【正文】 ) 6. 在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A和B關(guān)系為A. AB B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B 7. (3)對于配好的硫酸酸化的FeSO4溶液，置于空氣中一段時間，在c(Fe2＋、Fe3＋)、c(H＋)、c(SO42－)中， 離子濃度發(fā)生變化(忽略Fe2＋、Fe3＋的水解)，寫出該離子濃度隨亞鐵離子的氧化率（用x表示）變化的函數(shù)關(guān)系 ，x越大，該離子濃度越 ，解釋其原因的離子反應方程式是 12. 在標準狀況下將cmolCl2通入含amolFeBrbmolFeI2的溶液中，當c取不同值時，反應后所得溶液中有不同溶質(zhì)(不考慮生成物與水的反應) (1)將下表中空格填滿：c的取值（用含a、b的代數(shù)式表示）反應后溶液中溶質(zhì)的化學式（只要求寫鹽類化合物）FeBrFeIFeCl2b≤c＜1/2（a+3b）FeBrFeCl3FeCl3(2)若a=b=1 、c=2時，反應后溶液中屬于鹽類的溶質(zhì)是 （寫化學式），這些溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 ； (3)若a=b=1 、c=，寫出Cl2通入溶液中總的離子方程式（限寫一個，但需包括所有的離子反應）_________________________________________________________.13. 向100mLBaClAlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如右圖所示 (1)當加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是__________________（填化學式）。試完成下列(1)則混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度: c (HNO3) = mol/L(2)，反應的離子方程式為 在標準狀況產(chǎn)生的氣體體積為 mL。b1= a2[思路分析] 8. (2003年江蘇?？?物料守恒是質(zhì)量守恒的必然結(jié)果。[典例解析] 1. 下列液體PH＞7的是A．人體血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液解法與規(guī)律： 2. 室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為 A．10－7 mol/L B．10－6 mol/L C．10－2 mol/L D．10－12 mol/L解法與規(guī)律： 3. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的(OH－)＝110－14mol/L，滿足此條件的溶液中
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