鹽類的水解復(fù)習(xí)學(xué)案(高三一輪復(fù)習(xí))(存儲(chǔ)版)
【正文】 c(SO42－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(OH－ )＝ c(H＋ ) B． (3)比較溶液②、③中［ NH4+］的大小關(guān)系是② __＜ ___③(填“＞”、“＜”或“ =” )。 L－ 1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、 c(CH3COO－ )與 pH值的關(guān)系如圖所示。 L－ 1NaHCO3 溶液中： c(Na＋ )＞ c(HCO3－ )＞c(CO32－ )＞ c(H2CO3) mol則下列描述正確的是 ( ) A．該 溶液由 pH＝ 3的 CH3COOH與 pH＝ 11的 NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的 NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量的 NaOH，溶液中離子濃度為 c(CH3COO－ )＞c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) D．加入適量氨水， c(CH3COO－ )一定大于 c(Na＋ )、 c(NH4＋ )之和 8．（ 08全國(guó)Ⅰ卷） 已知乙酸（ HA）的酸性比甲酸（ HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為 溶液中，下列排序正確的是（ ） 24 A． c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B． c(OH)c(A)c(B)c(H+) C． c(OH)c(B)c(A)c(H+) D． c(OH)c(HB)c(HA)c(H+) 。H2O)=c(Cl－ ) 點(diǎn) ： c(Cl－ )= 22 c(NH4＋ ) 點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3 1?L 244 )(SOAlNH 溶液中，滴加等濃度 2)(OHBa 溶液 x mL，下列敘述 正確的是（ ） A． x=10時(shí)，溶液中有 ?4NH 、 ?3Al 、 ?24SO ，且 )()( 34 ?? ? AlcNHc B． x=10時(shí)，溶液中有 ?4NH 、 ?2AlO 、 ?24SO ，且 )()( 244 ?? ? SOcNHc C． x=30時(shí)，溶液中有 ?2Ba 、 ?2AlO 、 ?OH ，且 )()( 2?? ? AlOcOHc D． x=30時(shí)，溶液中有 ?2Ba 、 ?3Al 、 ?OH ，且 )()( 2?? ? BacOHc 21 6. (12 H2O+H+ ________(用 離子方程式表示 )。L－ 1CH3COOH 溶液與 15 答案 (1)C (2)CuO[或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3] (3)不能 因加堿的同時(shí)也會(huì)使 Cu2＋ 生成 Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ ， CuO＋ 2H＋ ===Cu2＋＋ H2O[或 Cu(OH)2＋ 2H＋ ===Cu2＋ ＋ 2H2O 等 ] (5)將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，便于生成沉淀而與 Cu2＋ 分離 (6)不能 應(yīng)在 HCl 氣流中加熱蒸發(fā) [例 5]用酒精燈加熱蒸干、灼燒下列物質(zhì)的溶液后，可以得到該物質(zhì)固體的是 （ ） 【規(guī)律總結(jié)三】判斷鹽溶液蒸干或灼燒后的產(chǎn)物 揮發(fā)性強(qiáng)酸弱堿鹽：如 AlCl MgCl Cu(NO3)2等變?yōu)橄鄳?yīng)的 氧化物 。2H2O)，為制取純凈的 CuCl2 H2O2是一種綠色氧化劑，它在氧化其他離子時(shí)，本身被還原為水。 L1的氨水與 molL1一元酸 HA與 b molH2O +H+ CH3COO+H2O CH3COOH+OH 鹽的類型 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng) 酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 鹽類水解的實(shí)質(zhì)： 在溶液中鹽電離出來(lái)的弱酸根陰 4 離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的 H+或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，使得溶液中 H+和 OH 濃度不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。 能利用水解原理除雜、能分析鹽類蒸干的產(chǎn)物 【高考鏈接】 (0613) 由硫酸鉀、 硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1， c(Al3+)＝ mol （ 3）離子濃度大小比較 （ 4）鹽類水解應(yīng)用 【 學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 能寫出水解方程式，說(shuō)出影響鹽類水解的因素 ； 會(huì) 用水平解平衡原理 回答與水解有關(guān)的簡(jiǎn)答題 知道混合溶液離子濃度大小比較的方法且會(huì)寫出三個(gè)守恒 關(guān)系 式。 H2O Na+、 CH3COO— 、 OH 、 H+ 、CH3COOH 有無(wú)弱電解質(zhì)生成 無(wú) 有 有 相關(guān)方程式 無(wú) NH4++H2O NH3L—1的氨水，在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ） 8 A． c(NH4＋ )＞ c(Cl－ )， c(OH－ )＞ c(H＋ ) B． c(NH4＋ )＝c(Cl－ )， c(OH－ )=c(H＋ ) C． c(Cl－ )＞ c(NH4＋ )， c(OH－ )＞ c(H＋ ) D． c(Cl－ )＞c(NH4＋ )， c(H＋ )＞ c(OH－ ) 3. （ 2022海南 11） 25℃ 時(shí)， a mol [變式練習(xí) 1]（ 09山東理綜 28（ 4））在 25℃下，將 a mol (2)若將 CuCl2改為 CuSO4時(shí)，可用的氧化劑是什么物質(zhì)？ 提示：濃硫酸或 H2O2等?，F(xiàn)有含 FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體 (CuCl22H2O 晶體？________ ，應(yīng)如何操作？_________________________________________________________________。四川 10） 常溫下，下列溶液中的微粒 濃度關(guān)系正確的是 ( ) A．新制氯水中加入固體 NaOH： c(Na＋ )=c(Cl－ )+c(ClO－ )+c(OH－ ) 18 B． pH= NaHCO3溶液： c(Na＋ )＞ c(HCO3)＞ c(CO32)＞c(H2CO3) C． pH=11的氨水與 pH=3的鹽酸等體積混合： c(Cl－ )=c(NH4＋ ) ＞ c(OH－ )=c(H＋ ) D． H2O
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1