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第三節(jié)鹽類水解4(存儲(chǔ)版)

  

【正文】 注意:弱酸和弱堿所生成的鹽也能水解、如CH3COONH(NH4)2S水 程度較NH4Cl、CH3COONa大,溶液中存在水解平衡,但不能水解完 全。學(xué)習(xí)要點(diǎn):思考為什么酸的溶液顯酸性、堿的溶液顯堿性? 鹽 CH3COONa、Na2CONH4Cl、Al2(SO4)NaCl、KNO3的溶液呈什么 性? 結(jié)論:強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液呈 , 強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液呈 , 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈 。(1)若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,如NaHSO NaH2PO4 (2)若電離程度小于水解程度,溶液顯堿性,如NaHCONa2HP O4 例題、有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn),將盛有滴加酚酞的NaHCO3()的試液微 熱時(shí),觀察到該溶液的淺紅色加深;若冷卻至室溫時(shí)則又變回原來(lái)的淺紅色, 發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因 是 。 將Mg粉加入NH4Cl溶液中,求產(chǎn)生混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。這種試劑是 ( )A、氧化鎂 B、氫氧化鎂 C、碳酸鈉 D、碳酸鎂課后檢測(cè)下列離子分子分別加入,能使水中C(
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