第三節(jié)鹽類水解4-免費閱讀
【正文】 Al2（SO4）3水解的離子方程式為 。水解后溶液的酸堿性由水解所生成酸堿的相對強(qiáng)弱決定 組成鹽的弱堿陽離子（用M+表示）能水解顯酸性，組成鹽的弱酸 陰離子（用R表示）能水解顯堿性。 第三節(jié) 鹽的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握鹽類水解的定義、實質(zhì) 掌握鹽類水解的類型、規(guī)律、能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸堿性 掌握影響鹽類水解的因數(shù)。 M+ + H2O == MOH + H+ 顯酸性 R + H2O ==RH + OH 顯堿性 弱酸酸式鹽溶液酸堿性，取決于酸式根離子的電離程度和水解程度 的相對大小。在配制Al2（SO4）3溶液時，為了防止水解應(yīng)加入少量的 。鹽類水解規(guī)律是：強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈 ；強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液 呈 ；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈 。 鹽的水解實例是否水解水解離子溶液的pH強(qiáng)堿弱酸鹽Na2S、K2COKHCOahs強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、FeClCuSO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Nalco、Na2SOKNOBaCl2
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