【正文】 烈水解，只能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)才能制得 比較鹽溶液中離子濃度的大小 如 Na2S溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na＋ )c(S2－ )c(OH－ )c(HS－ )c(H＋ ) 判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 如等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液的堿性，碳酸鈉溶液強(qiáng)于醋酸鈉溶液，則碳酸的酸性弱于醋酸 證明某些電解質(zhì)是弱酸或弱堿 CH3COONa的溶液能使酚酞試液變紅，證明該溶液顯堿性，說明 CH3COOH是弱酸 判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物 FeCl3溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物為 Fe2O3 鹽溶液除銹 氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物，因?yàn)镹H4＋ 水解顯酸性，與氧化物反應(yīng) 考點(diǎn) (4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ________，原因是_______________________________________________。 優(yōu)化提升 【 示例 5】 (1)(2020 深度突破 素養(yǎng) H 2 O ＋ H ＋ 開始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋ 考點(diǎn) 最后煅燒Zn(OH)2使其分解得 ZnO。宜昌聯(lián)考 )下列說法正確的是 ( )。 優(yōu)化提升 利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液 pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。 優(yōu)化提升 ①加氯化銨 ________________________________________； ②加 SOCl2_________________________________________； ③在氯化氫氛圍下 __________________________________。 ③ HCl 可抑制氯化鎂的水解?，F(xiàn)有含 FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2 (5)加氧化劑的目的是 ___________________________________。 (6)為了抑制 CuCl2水解，應(yīng)在 HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 ( 2 ) 在 NH4Cl 溶液中存在 NH4＋＋ H2O NH3 (2)Mg可溶解在 NH4Cl溶液中的原因分析。 (2)當(dāng) CuCl2溶液中混有 Fe3＋時，可以利用 Fe3＋ 的水解： Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ，加入 CuO、 Cu(OH) CuCO3或 Cu2(OH)2CO3與溶液中的 H＋ 作用，從而使水解平衡右移，使 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。 (3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？ ______，原因是 _____________________________________________________。 優(yōu)化提升 【 典例 】 已知 H2O KMnO NaClO、 K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。 優(yōu)化提升 答案 ( 1) ① 氯化銨分解生成 NH3和 HCl ， 后者能抑制氯化鎂的水解。對于無水氯化鎂 ， 可以在下列條件下加熱制得 ① 與適量氯化銨固體混合加熱； ②與適量 S OCl 2 混合加熱； ③ 在氯化氫氛圍中 ， 這是因?yàn)? 考點(diǎn) 答案 A 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 解析 Fe2＋ 與 Zn2＋ 完全沉淀時的 pH相差不大，直接沉淀會使生成的 Zn(OH)2不純，故可先加入氧化劑 H2O2(使用該氧化劑不引入雜質(zhì)離子 )將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，調(diào)節(jié) pH至 ～ ，目的是將 Fe3＋ 全部沉淀，保證 Zn2＋ 不沉淀。L－ 1計算 )。 解析 由于加熱時氯化銨分解出氯化氫氣體，可以抑制CeCl3的水解。 優(yōu)化提升 ( 3 ) N a 2 CO 3 2 N a HC O 3 ==== =△Na 2 CO 3 ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O ( 4 ) N a 2 SO 4 2 N a 2 SO 3 ＋ O 2 == = 2 N a 2 SO 4 ( 5 ) H 2 SO 4 溶液 HC l 揮發(fā) 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 考點(diǎn)三 鹽類水解的應(yīng)用 應(yīng)用 原理解釋 熱的純堿溶液去污能力強(qiáng) 加熱促進(jìn)了鹽的水解，氫氧根離子濃度增大 泡沫滅火器原理 Al3＋ 與 HCO3－ 的水解相互促進(jìn)的結(jié)果 明礬凈水 鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可用來凈水 物質(zhì)提純 除去氯化鎂酸性溶液中的氯化鐵，可以加入氧化鎂或氫氧化鎂反應(yīng)掉部分 H＋ ，促進(jìn)鐵離子的水解，使 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去 配制易水解的鹽溶液 配制 FeCl FeCl SnCl AlCl3等溶液時，常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再加水稀釋；目的是抑制鐵離子、亞鐵離子、錫離子、鋁離子的水解 考點(diǎn) 加入 H2SO4溶液， SO32－ 與 H＋ 生成 HSO3－ ，HSO3－ 與 H＋ 反應(yīng)放出 SO2氣體，同時 H＋ 中和 SO32－ 水解產(chǎn)生的OH－ ，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會褪去，故 A錯；氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，加入氯水后， Cl2和 HClO氧化SO32－ 、 HSO3－ 生成 SO42－ ， H＋ 中和 SO32－ 水解產(chǎn)生的 OH－ ，HClO氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn) SO32－ 水解反應(yīng)的可逆性，故 B錯；加入 BaCl2溶液， Ba2＋ 與 SO32－ 結(jié)合生成 BaSO3沉淀， c(SO32－ )減小，溶液的紅色褪去，說明溶液中 c(OH－ )減小，水解平衡逆向移動，證明存在 SO32－ 的水解平衡，故 C正確。 優(yōu)化提升 醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深； C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺； D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。稀釋時 CO 32 －＋ H 2 O HCO 3－＋ OH－的水解平衡正向移動 ， 溶液中 c ( C O 32 －) 逐漸減小 ， HCO 3－數(shù)目逐漸增多 ， 故 C 正確、 D 錯誤。 考點(diǎn) 優(yōu)化提升 答案 C 解析 本題考查 N a HS O3溶液中 H S O3－的電離平衡和水解平衡 ， 意在考查考生對水溶液中離子平衡知識的理解及運(yùn)用能力。 優(yōu)化提升 【 示例 3】 (2020 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 4．弱酸弱堿鹽，其水解程度大于 (1)(2)兩類，有的甚至水解完全。 深度突破 素養(yǎng) 深度突破 素養(yǎng) 答案 B 1 ． ( 20 13 優(yōu)化提升 【 示例 2】 (2020全國 Ⅰ ， 9B) 考點(diǎn) L－ 1 10－ 11 mol (4)水解顯酸性和堿性的離子存在于同一溶液中，由于相互 促進(jìn)水解程度較大，書寫時要用 “===”、 “↑”、 “↓”等，如 NaHCO3與 AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式： __________________________________。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號 “ ↓”和 “↑”表示水解產(chǎn)物。 水電離產(chǎn)生的 H＋ 或 OH－ 弱電解質(zhì) 水的電離平衡 增大 鹽電離 ― →??????????弱酸的陰離子 ― → 結(jié)合 ___弱堿的陽離子 ― → 結(jié)合 _