第八章課時(shí)3鹽類(lèi)的水解-展示頁(yè)
2024-12-06 12:18本頁(yè)面
【正文】 考點(diǎn) 答案 B 1 ． ( 20 13 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 答案 C 解析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式或者原子守恒可知 ， m ol 的Na 2 O 2 和 Na 2 O 分別與 H 2 O 反應(yīng)都生成 m ol N aOH ， 因此 ① 、 ② 中陰離子濃度相等 ， 又由于 Na 2 CO 3 溶液中 CO 32 －發(fā)生水解： CO 32 －＋ H 2 O HCO 3－＋ OH－， 故陰離子的物質(zhì)的量增大 ， 大于 m ol ， 而 ④ 中 Cl－的物質(zhì) 的量不變 ，為 m ol ， 因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是 ① ＝② ③ ④ 。 ① Na2O2 ② Na2O ③ Na2CO3 ④ NaCl A．① ② ③ ④ B．① ② ④ ③ C．①＝ ② ③ ④ D． ① ＝ ② ③ ＝ ④ 考點(diǎn) 優(yōu)化提升 【 示例 2】 (2020 答案 B 酸 堿 考點(diǎn) 解析 CH3COONH4促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大，A錯(cuò)誤； NaHSO3雖為弱酸強(qiáng)堿的酸式鹽，但由于 HSO3－ 的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性， C錯(cuò)誤。 優(yōu)化提升 思維啟迪 ① 鹽的水解促進(jìn)水的電離，酸、堿抑制水的電離。全國(guó) Ⅰ ， 9B) 考點(diǎn) 北京 ， 10D) C．某物質(zhì)的溶液 pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿 鹽 (2020 A． NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中 水的電離程度相同 (2020 深度突破 素養(yǎng) L－ 1 10－ 11 mol ① NH4Cl ② NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ (NH4)2SO4 答案 ③ ④ ① ② 3．常溫下， pH＝ 11的 CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－ )＝ ________，在 pH＝ 3的 CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的 c(H＋ )＝ ________。 深度突破 素養(yǎng) 這可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由 CO32－水解引起的。 (4)水解顯酸性和堿性的離子存在于同一溶液中，由于相互 促進(jìn)水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用 “===”、 “↑”、 “↓”等，如 NaHCO3與 AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式： __________________________________。 深度突破 素養(yǎng) Cu (O H ) 2 ＋ 2H ＋ NH 3 (2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。鹽類(lèi)水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào) “ ↓”和 “↑”表示水解產(chǎn)物。 深度突破 素養(yǎng) 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 3．特點(diǎn) 4．規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。 水電離產(chǎn)生的 H＋ 或 OH－ 弱電解質(zhì) 水的電離平衡 增大 鹽電離 ― →??????????弱酸的陰離子 ― → 結(jié)合 ___弱堿的陽(yáng)離子 ― → 結(jié)合 _ ___― → H＋ OH－ 考點(diǎn) 優(yōu)化提升 考點(diǎn)一 鹽類(lèi)的水解及其規(guī)律 1．定義 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟 ______________________結(jié)合生成 __________的反應(yīng)。 最新考綱 考點(diǎn) 。 優(yōu)化提升 課時(shí) 3 鹽類(lèi)的水解 1．理解鹽類(lèi)水解的原理及其一般規(guī)律?？键c(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 水解程度的主要因素。 4.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。 深度突破 素養(yǎng) 2．實(shí)質(zhì) 破壞了 ________________―→ 水的電離程度 _____―→ c(H＋ )≠c(OH－ )―→ 溶液呈堿性、酸性或中性。 深度突破 素養(yǎng) 考點(diǎn) 優(yōu)化提升 鹽的 類(lèi)型 實(shí) 例 是否水解 水解的離子 溶液的酸堿性 溶液的pH 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl、KNO3 ___ ______ ______ 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl、Cu(NO3)2 ___ _______________ ______ ______ 弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa、Na2CO3 ___ _________________ ______ ______ 否 是 是 NH4＋ 、 Cu2＋ CH3COO－ 、 CO32－ 中性 酸性 堿性 pH＝ 7 pH7 pH7 考點(diǎn) 優(yōu)化提升 5. 表示方法 ——水解的離子方程式 (1)一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào) “_____”表示。 如 Cu2＋ ＋ 2H2O___________________； NH4＋ ＋ H2O ___________________ 。如 Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式為 ______________ _____________ 、 ___________________________。 H 2 O ＋ H ＋ CO 3 2 － ＋ H 2 O HC O 3 － ＋ OH － HC O 3 － ＋ H 2 O H 2 CO 3 ＋ OH － 考點(diǎn) 優(yōu)化提升 (3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成，如 FeCl3溶液 中： ____________________________。 探究思考 1．怎樣證明 Na2CO3溶液呈堿性是由 CO32－ 水解引起的？ 答案 向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。 Al3＋ ＋ 3HCO3－ ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ Fe 3 ＋ ＋ 3H 2 O Fe (O H ) 3 ＋ 3H ＋ 考點(diǎn) 優(yōu)化提升 2．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中， pH由小到大的順序?yàn)椋?___________________________________。 答案 10－ 3 molL－ 1 考點(diǎn) 優(yōu)化提升 【 示例 1】下列說(shuō)法正確的是 ( )。天津 ，5D) B．向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，原因 是： CO32－ ＋ H2O HCO3－ ＋ OH－ (2020天津 ， 4A) D．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl至溶液恰好無(wú) 色，則此時(shí)溶液的 pH7 (2020 深度突破 素養(yǎng) ② NaHSO3溶液呈 ___性， NaHCO3溶液呈 ___性。酚酞的變色范圍為 ～ ，當(dāng)溶液恰好無(wú)色時(shí)，溶液 pH剛剛小于，即可顯示無(wú)色， D錯(cuò)誤。 深度突破 素養(yǎng) 安徽理綜 ， 13)將 mol下列物質(zhì)分別加入 100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是 (溶液體積變化忽略不計(jì) ) ( )。 深度突破 素養(yǎng) 考點(diǎn) 優(yōu)化提升 解析 A項(xiàng)和 C項(xiàng)是電離方程式， D項(xiàng)是 HCO3－ 與 OH－ 發(fā)生的中和反應(yīng)。石家莊模擬 ) 下列各式表示水解反應(yīng)的是 ( ) 。 深度突破 素養(yǎng) 蘇州 診斷 )等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：
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