【正文】 增大 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 2． (2020 解析 CH3COONH4促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大，A錯(cuò)誤； NaHSO3雖為弱酸強(qiáng)堿的酸式鹽，但由于 HSO3－ 的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性， C錯(cuò)誤。 深度突破 素養(yǎng) 深度突破 素養(yǎng) 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 5. 表示方法 ——水解的離子方程式 (1)一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào) “_____”表示。 答案 10－ 3 mol 深度突破 素養(yǎng) A．氨水 B．硅酸鈉溶液 C． NaOH溶液 D． NaHCO3溶液 考點(diǎn) 3．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。 (2)FeCl 3 溶液中存在 Fe3 ＋的水解平衡： Fe3 ＋＋ 3H 2 O Fe ( OH) 3 ＋ 3H＋， 加入鹽酸 ， c (H＋) 增大 ， 可抑制 Fe3 ＋的水解。 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 答案 C 解析 稀釋 Na 2 CO 3 溶液時(shí) ， 隨著溶液體積的增大 ， 溶液的堿性逐漸減弱 ， c ( OH－) 和 pH 都逐漸減小 ， 故 A 、 B錯(cuò)誤。 優(yōu)化提升 解析 Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅，說(shuō)明 SO32－ 發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯堿性。 考點(diǎn) 其中， NH4Cl的作用是_______________________________________________。由除去銅的濾液制備 ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ① ________； ② ________； ③ 過(guò)濾； ④________； ⑤ 過(guò)濾、洗滌、干燥； ⑥ 900 ℃ 煅燒。 A． FeSO4(Fe) B． SnCl2(HCl) C． FeCl3(HCl) D． NaAlO2(NaOH) 解析 A項(xiàng)中加入鐵屑是防止 Fe2＋ 被氧化。 深度突破 素養(yǎng) A． K2Cr2O7 B． NaClO C． H2O2 D． KMnO4 (2)物質(zhì) Y是 ________。 優(yōu)化提升 【 應(yīng)用 】 (1)把 AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？ (用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明 )。 考點(diǎn) 2H2O)，為制取純凈的 CuCl2 (2)實(shí)驗(yàn)室可利用 SbCl3的水解反應(yīng)制 Sb2O3。 A．將 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼 燒，所得固體成分相同 B．配制 FeSO4溶液時(shí)，將 FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然 后稀釋至所需濃度 C．用加熱的方法可以除去 KCl溶液中的 Fe3＋ D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液 解析 A項(xiàng)，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確； B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)； C項(xiàng)，加熱法不能除去 Fe3＋ 。 深度突破 素養(yǎng) 福建理綜 ， 23Ⅱ (5))稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 A．滴入酚酞溶液變紅，再加入 H2SO4溶液后紅色褪去 B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去 C．滴入酚酞溶液變紅，再加入 BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且 紅色褪去 3 ． ( 201 2福建質(zhì)檢 )常溫下，稀釋 mol A．加入少量金屬 Na，平衡 ① 左移，平衡 ② 右移，溶液 中 c(HSO3－ )增大 HSO 3 － ＋ H 2 O H 2 SO 3 ＋ OH － ① HSO 3 － H ＋ ＋ SO 3 2 － ② 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 答案 C 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) ② NaHSO3溶液呈 ___性， NaHCO3溶液呈 ___性。 Al3＋ ＋ 3HCO3－ ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ Fe 3 ＋ ＋ 3H 2 O Fe (O H ) 3 ＋ 3H ＋ 考點(diǎn) 考點(diǎn) 優(yōu)化提升 課時(shí) 3 鹽類(lèi)的水解 1．理解鹽類(lèi)水解的原理及其一般規(guī)律。鹽類(lèi)水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào) “ ↓”和 “↑”表示水解產(chǎn)物。L－ 1 10－ 11 mol 優(yōu)化提升 【 示例 2】 (2020 深度突破 素養(yǎng) 4．弱酸弱堿鹽，其水解程度大于 (1)(2)兩類(lèi)，有的甚至水解完全。 考點(diǎn) 優(yōu)化提升 答案 C 解析 本題考查 N a HS O3溶液中 H S O3－的電離平衡和水解平衡 ， 意在考查考生對(duì)水溶液中離子平衡知識(shí)的理解及運(yùn)用能力。稀釋時(shí) CO 32 －＋ H 2 O HCO 3－＋ OH－的水解平衡正向移動(dòng) ， 溶液中 c ( C O 32 －) 逐漸減小 ， HCO 3－數(shù)目逐漸增多 ， 故 C 正確、 D 錯(cuò)誤。加入 H2SO4溶液， SO32－ 與 H＋ 生成 HSO3－ ，HSO3－ 與 H＋ 反應(yīng)放出 SO2氣體，同時(shí) H＋ 中和 SO32－ 水解產(chǎn)生的OH－ ，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會(huì)褪去，故 A錯(cuò)；氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，加入氯水后， Cl2和 HClO氧化SO32－ 、 HSO3－ 生成 SO42－ ， H＋ 中和 SO32－ 水解產(chǎn)生的 OH－ ，HClO氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn) SO32－ 水解反應(yīng)的可逆性，故 B錯(cuò)；加入 BaCl2溶液， Ba2＋ 與 SO32－ 結(jié)合生成 BaSO3沉淀， c(SO32－ )減小，溶液的紅色褪去，說(shuō)明溶液中 c(OH－ )減小，水解平衡逆向移動(dòng)，證明存在 SO32－ 的水解平衡，故 C正確。 深度突破 素養(yǎng) 解析 由于加熱時(shí)氯化銨分解出氯化氫氣體，可以抑制CeCl3的水解。 解析 Fe2＋ 與 Zn2＋ 完全沉淀時(shí)的 pH相差不大，直接沉淀會(huì)使生成的 Zn(OH)2不純，故可先加入氧化劑 H2O2(使用該氧化劑不引入雜質(zhì)離子 )將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，調(diào)節(jié) pH至 ～ ，目的是將 Fe3＋ 全部沉淀，保證 Zn2＋ 不沉淀。 答案 A 考點(diǎn) 優(yōu)化提升 答案 ( 1) ① 氯化銨分解生成 NH3和 HCl ， 后者能抑制氯化鎂的水解。 (3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？ ______，原因是 _____________________________________________________。 (2)Mg可溶解在 NH4Cl溶液中的原因分析。 (6)為了抑制 CuCl2水解，應(yīng)在 HCl氣流中加熱蒸發(fā)。現(xiàn)有含 FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2 優(yōu)化提升 ①加氯化銨 ________________________________________； ②加 SOCl2_________________________________________； ③在氯化氫氛圍下 __________________________________。宜昌聯(lián)考 )下列說(shuō)法正確的是 ( )。 H 2 O ＋ H ＋ 開(kāi)始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋