第八章課時(shí)3鹽類的水解-資料下載頁
2024-11-24 12:18本頁面
【導(dǎo)讀】1．理解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。水解程度的主要因素。。合生成__________的反應(yīng)。c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈堿性、酸性或中性。弱酸的陰離子―→結(jié)合___. 有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號。如Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式為______________. 電離出來的c(H＋)＝________。下列說法正確的是()。解析CH3COONH4促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大，，即可顯示無色，D錯(cuò)誤。度的大小順序是()。1．下列各式表示水解反應(yīng)的是()。
【正文】 水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液 pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如 MgCl2溶液中混有少量 FeCl3雜質(zhì)，因 Fe3＋ 水解程度比 Mg2＋ 水解程度大，可加入 MgO、 Mg(OH)2或 MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的 pH，使 Fe3＋ 的水解平衡正向移動(dòng)，生成 Fe(OH)3沉淀而除去。 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 利用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)際問題的答題建模 (教師用書獨(dú)具 ) [問 題 探 究 ] ( 1) 某些固態(tài)水合物受熱時(shí)會發(fā)生水解反應(yīng) ， 如：M gC l 2 6H 2 O ==== =△Mg ( OH ) C l ＋ HCl ＋ 5H 2 O ， 因而不能用加熱的方法制備它們的無水物。對于無水氯化鎂 ， 可以在下列條件下加熱制得 ① 與適量氯化銨固體混合加熱； ②與適量 S OCl 2 混合加熱； ③ 在氯化氫氛圍中 ， 這是因?yàn)? 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 ①加氯化銨 ________________________________________； ②加 SOCl2_________________________________________； ③在氯化氫氛圍下 __________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室可利用 SbCl3的水解反應(yīng)制 Sb2O3。 SbCl3的水解是 分三步進(jìn)行的，中間產(chǎn)物為 SbOCl，其水解反應(yīng)的總方程式 可表示為 ___________________________________。 為了得到較多、較純的 Sb2O3，操作時(shí)需要將 SbCl3緩慢加入 到大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量的氨水，請說明這兩項(xiàng) 操作的理由是 _____________________________________ _________________________________________________。 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 答案 ( 1) ① 氯化銨分解生成 NH3和 HCl ， 后者能抑制氯化鎂的水解。 ② S OCl2能發(fā)生水解： S OCl2＋ H2O == = S O2＋2HCl ， 既消耗了水又生成了 HCl 。 ③ HCl 可抑制氯化鎂的水解。 ( 2) 2S b C l3＋ 3H2O Sb2O3＋ 6HCl 加水稀釋和加氨水中和 HCl ， 兩項(xiàng)操作都使水解平衡正向移動(dòng) ， 提高 S b C l3的利用率 ， 有利于得到 Sb2O3 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 1．解答此類題的思維過程 (1)找出存在的平衡體系 (即可逆反應(yīng)或可逆過程 ) (2)找出影響平衡的條件 (3)判斷平衡移動(dòng)的方向 (4)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系 2．答題模板 … … 存在 …… 平衡， …… (條件 )……( 變化 )，使平衡向 ……( 方向 )移動(dòng)， …… (結(jié)論 )。 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 【 典例 】 已知 H2O KMnO NaClO、 K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的 Cu2＋ 、 Fe2＋ 、 Fe3＋ 沉淀為氫氧化物，需溶液的 pH分別為 、 、 。現(xiàn)有含 FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的 CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純： [當(dāng) 場 指 導(dǎo) ] 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 請回答下列問題： (1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑 X是 ________(填序號 )。 A． K2Cr2O7 B． NaClO C． H2O2 D． KMnO4 (2)物質(zhì) Y是 ________。 (3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？ ______，原因是 _____________________________________________________。 (4)除去 Fe3＋ 的有關(guān)離子方程式是 _________________________ _____________________________________________________。 (5)加氧化劑的目的是 ___________________________________。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到 CuCl22H2O晶體？ ________， 應(yīng)如何操作？ ______________________________________。 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 解析 (1)能把 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有 H2O2。 (2)當(dāng) CuCl2溶液中混有 Fe3＋時(shí)，可以利用 Fe3＋ 的水解： Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ，加入 CuO、 Cu(OH) CuCO3或 Cu2(OH)2CO3與溶液中的 H＋ 作用，從而使水解平衡右移，使 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。 (3)若用加堿法使 Fe3＋ 沉淀，同時(shí)也必將使 Cu2＋ 沉淀。 (6)為了抑制 CuCl2水解，應(yīng)在 HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 答案 ( 1) C ( 2) C u O 或 C u ( OH )2[ 或 C u C O3或 Cu2( OH )2CO3] ( 3) 不能 因加堿的同時(shí)也會使 Cu2 ＋生成 C u ( OH )2沉淀 ( 4) F e3 ＋＋ 3H2O Fe ( OH )3＋ 3H＋， C u O ＋ 2H＋== = C u2 ＋＋H2O [ 或 C u ( OH )2＋ 2H＋== = C u2 ＋＋ 2H2O 等 ] ( 5) 將 Fe2 ＋氧化為 Fe3 ＋， 便于生成沉淀而與 Cu2 ＋分離 ( 6) 不能 應(yīng)在 HCl 氣流中加熱蒸發(fā) 考點(diǎn) 深度突破 素養(yǎng) 優(yōu)化提升 【 應(yīng)用 】 (1)把 AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？ (用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明 )。 (2)Mg可溶解在 NH4Cl溶液中的原因分析。 答案 ( 1 ) 在 A l C l3溶液中存在著如下平衡： A l C l3＋3H2O Al ( O H)3＋ 3 HC l ， 加熱時(shí)水解平衡右移 ， HC l 濃度增大 ， 蒸干時(shí) HC l 揮發(fā) ， 使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al ( OH )3， 在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng) 2 A l ( OH )3==== =△Al2O3＋ 3H2O ，因此最后得到的固體是 Al2O3。 ( 2 ) 在 NH4Cl 溶液中存在 NH4＋＋ H2O NH3 H2O ＋ H＋，加入 Mg 粉 ， Mg 與 H＋反應(yīng)放出 H2， 使溶液中 c (H＋) 降低 ，水解平衡向右移動(dòng) ， 使 Mg 粉不斷溶解。
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