高二化學離子的檢驗和推斷-全文預(yù)覽
【正文】 ④ ?、壑猩蠈忧逡?, 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成， 且不溶于 HNO3 ⑤ 取少量該溶液， 加 NaOH溶液 有白色沉淀生成， 當 NaOH過量時， 沉淀部分溶解 （ 1）溶液中肯定存在的離子是 （ 2）溶液中肯定不存在的離子是 （ 3）為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗 是 。 ?4?23 ?23遷移應(yīng)用 ，只可能含有以下離子 中的若干種： K＋ 、 NH 、 Cl－ 、 Mg2＋ 、 Ba2＋ 、 CO 、 SO ，現(xiàn)取三份 100 mL溶液進行如下 （ 1）第一份加入 AgNO3 （ 2）第二份加足量 NaOH溶液加熱后，收集到氣 體 mol （ 3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì) 量為 g 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 （ ） ?4?24?23＋ mL溶液中含 mol CO － ＋ 一定不存在， Mg2＋ 可能存在 解析 由實驗（ 3）推知 n（ BaSO4） = = mol，即溶液中含 mol的 SO ，再 由加入足量鹽酸后沉淀由 g減至 g知其 溶液中含有 CO ，且 n（ CO ） = = mol。據(jù)此推斷它們是 A ； B ； C ； D ； E 。 ?23 ?23?23 ?23?3?24?23答案 （ 1）① CO 和 SO 可能存在，因它們水 ② CO 肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是 CO2； SO ③ Br,I不存在，因 CCl4 ④ SO 存在，因 BaSO4 ⑤ Cl存在，因與 Ag+ （ 2） NO ?3?23?24?23?23 ?23二、離子的推斷 離子的推斷屬于推斷題型，主要是對于物質(zhì) 中所含的成分，運用實驗的手段進行分析和 判斷，最后得出結(jié)論。 全國 Ⅱ 理綜， 28） 某鈉 鹽溶液可能含有陰離子： NO ， CO ,SO , SO ,Cl,Br,I。實驗探究離子的檢驗和推斷 一、離子的檢驗 1. （ 1 ①用 NaOH溶液能檢驗出 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 Al3+、 NH ?4② 用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的 K+和 Na+。 特別提醒 ?23?23【 實驗探究 1】 （ 2020 解析 （ 1）①測得混合液呈堿性，則一定至少 含有 SO 和 CO 中的一種 , ②加入 HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變 渾濁的氣體，則一定有 CO ，而無 SO ，若有 SO ，則會產(chǎn)生有刺激性氣味的 SO2 ③加入 CCl4并滴加氯水， CCl4層未變色，說明一 定無 I和 Br，若有 Br和 I，氯水會將它們氧化生 成 Br2和 I2 ④加入 BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀， 則一定有 SO ⑤加入 HNO3酸化后，再加入過量的 AgNO3產(chǎn)生 了白色沉淀，則一定有 Cl，產(chǎn)生了 AgCl （ 2）不能確定的只有 NO
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