浙江鴨20xx年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第13講溶液中的離子反應(yīng)課件(編輯修改稿)
2025-03-31 16:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (OH),堿性。 16 重點梳理 精選例題 ② 常溫 (25 ℃ ): pH7,堿性 。 pH=7,中性 。 pH7,酸性。 2.“中和滴定 ”常考點 (1)“考 ”實驗儀器 酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾 (帶鐵架臺 )、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?,如正確選擇滴定管 (包括量程 ),滴定管的檢漏、洗滌和潤洗 ,滴定管的正確讀數(shù)方法等。 (2)“考 ”操作步驟 ① 滴定前的準備 :查漏、洗滌、潤洗、充液 (趕氣泡 )、調(diào)液面、讀數(shù) 。② 滴定 :移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù) 。③ 計算。 17 重點梳理 精選例題 (3)“考 ”指示劑的選擇 ① 強酸、強堿相互滴定 ,可選用甲基橙或酚酞 。② 若反應(yīng)生成的強酸弱堿鹽溶液呈酸性 ,則選用酸性變色范圍的指示劑 (甲基橙 ),若反應(yīng)生成的強堿弱酸鹽溶液呈堿性 ,則選用堿性變色范圍的指示劑 (酚酞 )。③ 石蕊溶液因顏色變化不明顯 ,且變色范圍過寬 ,一般不選作指示劑。 (4)“考 ”誤差分析 寫出計算式 ,分析操作對 V標(biāo) 的影響 ,由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響 ,切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學(xué)會畫圖分析。 (5)“考 ”數(shù)據(jù)處理 正確 “取舍 ”數(shù)據(jù) ,計算 “平均 ”體積 ,根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準液與待測液濃度和體積的關(guān)系 ,從而列出公式進行計算。 18 重點梳理 精選例題 答案 解析 解析關(guān)閉 25 ℃ 時 ,p H 7 的溶液呈酸性 , 但 是選項中未指明溫度 ,所以 p H 7 的溶液不一定呈酸性 ,故 A 正確 。 一水合氨在水中部分電離 ,N aO H 在水中完全電離 , 在相同溫度下 ,物質(zhì)的量濃度相等的氨水、 N a O H 溶液 ,N aO H 溶液中 c ( O H) 更大 , 故 B 錯誤 。 在相同溫度下 , 鹽酸、CH 3 C O O H 溶液中分別存在電荷守恒 : c ( Cl)+ c ( O H)= c (H+), c ( C H 3 C O O)+ c ( O H)= c (H+), 又因為兩溶液pH 相等 ,所以 c ( Cl)= c ( C H 3 CO O), 故 C 正確 。 氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在 c ( Cl)+ c ( O H)= c (N H4+)+ c (H+) ,若 c ( Cl)= c (N H4+), 則c ( O H)= c (H+), 溶液呈中性 ,故 D 正確。 答案解析關(guān)閉 B 19 重點梳理 精選例題 跟蹤訓(xùn)練 a和 b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線 ,下列敘述正確的是 ( ) 1 molL1 ,溶液呈中性 a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 答案 解析 解析關(guān)閉 A項 ,由圖像可知當(dāng)鹽酸中未滴加氫氧化鈉溶液時 ,鹽酸的 pH為 1,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL1,故 A項錯誤 。B項 ,P點時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) ,生成氯化鈉和水 ,溶液顯中性 ,故 B項正確 。C項 ,由圖像可知 ,a曲線的 pH逐漸增大 ,可知 a曲線是氫氧化鈉滴定鹽酸的滴定曲線 ,故 C項錯誤 。D項 ,鹽酸和氫氧化鈉溶液相互滴定可以使用酚酞作指示劑 ,故 D項錯誤。 答案解析關(guān)閉 B 20 重點梳理 精選例題 (1)由圖中信息可知 HA為 酸 (填 “強 ”或 “弱 ”),理由是 。 (2)常溫下一定濃度的 MA稀溶液的 pH=a,則 a 7(填 “”“”或 “=”),用離子方程式表示其原因 : ,此時 ,溶液中由水電離出的 c(OH)= 。 (3)請寫出 K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系 : 。 (4)K點對應(yīng)的溶液中 ,c(M+)+c(MOH) 2c(A)(填 “”“”或“=”)。若此時溶液的 pH=10,則 c(MOH)+c(OH)= molL1。 ,向 100 mL molL1的 H
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