第二節(jié)離子反應2(編輯修改稿)
2024-12-30 16:25 本頁面
【文章內容簡介】 Cl↓ Ag+ + Cl == AgCl↓ 練一練： 用離子方程式表示下列反應： 鹽酸與氫氧化鈉溶液中和 H+ + OH == H2O 硫酸中加入氫氧化鉀溶液 H+ + OH == H2O 澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH == H2O 氫氧化銅溶于鹽酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 啟示 : 離子方程式不僅可表示一定物質間 的某個反應，而且可 表示所有同一 類型的離子反應 。 例：書本 P17 練：把下列化學方程式改寫成離子方程式： +Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl +SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br+SO42 +6HCl==3Cl2↑+KCl+3H 2O ClO3+5Cl+6H+==3Cl2↑+3H 2O 溶液中常見的離子反應： 離子互換的非氧化還原反應： —— 有難溶物、難電離物及揮發(fā) 性物質 離子間的氧化還原反應： —— 氧化劑、還原劑越強，離子 反應越完全 書寫離子方程式應注意的問題： ⑴ 凡非溶液中進行的反應一般不能寫 離子方程式。 如： NH4Cl固體與 Ca(OH)2固體混合加熱，只能 寫化學方程式。即：2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 )=CaCl2+2NH3↑+2H 2O △ ⑵ 單質、氧化物在離子方程式中一律寫 化學式；弱酸 (HF、 H2S、 HClO、 H2SO3 等 )、弱堿
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