全程復習構想20xx高考化學大一輪復習22離子反應課件(編輯修改稿)
2025-07-02 22:15 本頁面
【文章內容簡介】 HNO3的反應。 書寫此類離子方程式，常設不足者為 “1 m o l” 進行分析，根據(jù)不足者調整過量物質的用量。 例 1 能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A ．濃鹽酸與鐵屑反應： 2 F e ＋ 6H＋== = 2F e3 ＋＋ 3H2↑ B ．鈉與 C u S O4溶液反應： 2N a ＋ Cu2 ＋== = C u ↓ ＋ 2N a＋ C ． N aHCO3溶液與稀 H2SO4反應： CO2 －3＋ 2H＋== =H2O ＋CO2↑ D ．向 F e C l3溶液中加入 M g( OH )2： 3 M g ( OH )2＋ 2 F e3 ＋== = 2F e ( OH )3＋ 3 M g2 ＋ 【解析】 本題考查離子方程式的正 誤判斷，意在考查學生對離子方程式書寫規(guī)律的應用能力。濃鹽酸與鐵屑反應生成 F e C l2和H2，離子方程式應為： Fe ＋ 2H＋== = F e2 ＋＋ H2↑ ， A 項錯誤； Na 與C u S O4溶液反應，不能置換出 Cu ，離子方程式應為： 2N a ＋ 2H2O＋ Cu2 ＋== = C u ( OH )2↓ ＋ 2N a＋＋ H2↑ ， B 項錯誤； N aHCO3與稀硫酸反應， HCO－3不能拆，離子方程式應為： HCO－3＋ H＋== =H2O ＋CO2↑ ， C 項錯誤； F e C l3溶液中加入 M g ( OH )2，發(fā)生沉淀的轉化反應， D 項正 確。 【答案】 D 創(chuàng)新題組 1 － 1 ? 2022 經典習題選萃 ? 下列說法正確的是 ( ) A ． CO2的水溶液能導電，所以 CO2是電解質 B ． BaS O4不溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以 B aS O4是弱電解質 C ．液溴不導電，所以溴是非電解質 D ．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強 解析： 理解電解質與非電解質概念及區(qū)分強、弱電解質的關鍵所在 —— 是否完全電離，與 溶解度大小無必然聯(lián)系。 A 中是因 CO2＋ H2O H2CO3， H2CO3電離出 H＋和 HCO－3從而使溶液導電，而不是 CO2自身，因此 H2CO3是電解質， CO2是非電解質， A 錯。電解質導電能力的強弱與溶液中 自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關。所以強電解質的導電性不一定比弱電解質溶液強， D 對；電解質強弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù) 其溶解度的大小。 B aS O4溶解度很小，但溶于水的 B aS O4完全電離，所以 B aS O4是強電解質，但其溶液導電能力差， B 錯；電解質和非電解質都是 化合物，液溴是單質， C 錯。 答案： D 1 － 2 ? 2022 四川卷 ? 能正確表示下列反應的離子方程式是( ) A ． Cl2通入 NaOH 溶液： Cl2＋ OH－== = Cl－＋ ClO－＋ H2O B ． NaHCO3溶液中加入稀 H Cl ： CO2 －3＋ 2H＋== = CO2↑ ＋ H2O C ． AlCl3溶液中加入過量稀氨水： Al3 ＋＋ 4NH3H2O == = AlO－2＋ 4NH＋4＋ 2H2O D ． Cu 溶于稀 H NO3： 3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO－3== = 3Cu2 ＋＋ 2NO ↑ ＋ 4H2O 解析： 本題考查離子方程式的書寫。 A 項，電荷、質量均不守恒，正確的離子方程式： Cl2＋ 2OH－== = C l－＋ C l O－＋ H2O ； B 項，HCO－3是弱酸的酸式根，不可拆，正確的離子方程式： HCO－3＋ H＋== =H2O ＋ CO2↑ ； C 項， NH3H2O 是弱堿，過量的氨水與可溶性鋁鹽反應生成 A l( OH )3，不能得到 A lO－2，錯誤。 答案： D 1 － 3 ? 2022 江西一聯(lián) ? 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( ) A ．用氨水溶解氯化銀沉淀： Ag＋＋ 2NH3H2O == = [ Ag( NH3)2]＋＋ 2H2O B ．二氧化硫通入氯化鐵溶液中： SO2＋ 2F e3 ＋＋ 2H2O == = S O2 －4＋ 2F e2 ＋＋ 4H＋ C ．硫酸氫銨溶液中滴加少量 NaOH 溶液： H＋＋ NH＋4＋ 2O H－== = NH3H2O ＋ H2O D ．堿性條件下鋁粉還原 NaN O2： NO－2＋ 2Al ＋ 3O H－＋ H2O == = 2AlO－2＋ NH3H2O 解析： A 項，氯化銀沉淀不能拆分，錯誤； B 項，符合氧化還原反應原理，正確； C 項滴加少量 N aOH ，先和氫離子反應，錯誤；D 項電荷不守恒，錯誤。 答案： B 1 － 4 ? 2022 東北聯(lián)考 ? 下列離子方程式表達正確的是 ( ) A ．氫氧化鐵溶于氫碘酸： F e ( O H )3＋ 3H＋== = F e3 ＋＋ 3H2O B ．小蘇打溶液呈堿性的原因： H CO－3＋ H2O H3O＋＋ CO2 －3 C ．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣： 2F e2 ＋＋ 4B r－＋ 3Cl2== = 2F e3 ＋＋ 2B r2＋ 6Cl－ D ．向硫酸鋁銨 [ NH4Al( S O4)2] 溶液中滴加少量 B a ( O H )2溶液：
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