人教新高一必修一第二章化學物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應第5課時(編輯修改稿)
2025-02-09 00:03 本頁面
【文章內容簡介】 教版必修一 課件 101遠程教育網(wǎng) 歸中規(guī)律 — 有中間價態(tài)，只靠不交 ?含不同價態(tài)同種元素的物質問發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“ 高價 +低價一中間價 ” ，化合價不會出現(xiàn)跳越，符合 “ 歸中定律 ” ，可能氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同一中間價態(tài)，也可能不為同一價態(tài)，但氧化產(chǎn)物中該元素化合價不高于還原產(chǎn)物中該元素化合價。 新人教版必修一 課件 101遠程教育網(wǎng) 歸中規(guī)律 — 有中間價態(tài)，只靠不交 （ 1）、 利用此規(guī)律可準確確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 ?（ 2）、 可判斷同種元素不同價態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化還原反應。若有中間價態(tài)，則可能發(fā)生氧化還原反應，若無中間價態(tài)，則不能發(fā)生氧化還原反應。 新人教版必修一 課件 101遠程教育網(wǎng) ? 在熱的稀硫酸溶液中溶解了 g FeSO4，當加入
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