【文章內(nèi)容簡介】 質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如NCO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子H2OCnH2n＋2中化學鍵的數(shù)目分別為3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。(5)記Na2O2中O22為一個陰離子。常考易錯點3　化學反應(yīng)中微粒變化3．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)(1) (　　)(2)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(　　)(3)50 mL 12 molL－1鹽酸與足量MnO2共熱，(　　)(4) mol mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，(　　)(5)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(　　)(6)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(　　)(7)1 mol SO2和4 mol O2在一定條件下，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(　　)(8)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(　　)(9)向2 L 2 molL－1的鹽酸中，加入足量MnO2，充分反應(yīng)后， L(　　)(10) mol Cl2通入足量水中，充分反應(yīng)后，(　　)[提醒]1．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目時，要清楚認識哪些元素的原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如Na2O2與H2O反應(yīng)，電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計算問題。2．化學反應(yīng)的多樣性(1)如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，氯氣與水反應(yīng)、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)(可逆反應(yīng)不能進行到底)。(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2HF?(HF)2。(3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)就不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。?？家族e點4　溶液中的微粒數(shù)目4．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)(1) L molL－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+(　　)(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(　　)(3) molL－1的NaHSO4溶液中，(　　)(4)25 ℃時，pH＝ L Ba(OH)2溶液中含有的OH－(　　)(5)1 L molL－(　　)(6)25 ℃時，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－(　　)(7)pH＝1的H3PO4溶液中，＋(　　)[提醒](1)明確是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽(即溶液中是否存在平衡)如1 L molL－1的乙酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO－＋H＋電離平衡，1 L molL－1的乙酸鈉溶液中存在CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－水解平衡，故兩溶液中含有的CH3COO－。(2)明確所給條件是否與電解質(zhì)的化學式有關(guān)。如1 L pH＝1的HCl、H2SO4中所含H＋數(shù)目均為NA，而1 L molL－1 HCl、H2SO4中所含H＋數(shù)目與化學式有關(guān)(、)。(3)明確是否注明溶液體積?！舅仞B(yǎng)專練】1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標準狀況下， L 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　)A．7 g CnH2n中含有NA個碳氫共價鍵B．標準狀況下， L CHCl3中含有3NA個氯原子C． mol NH4NO3與a mol NH3+D．1 mol Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物的過程中失去NA個電子3．[2021河北衡水中學一模]NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(　　)A．標準狀況下， L正丁烷所含極性鍵的數(shù)目為5NAB．常溫常壓下，1 mol Na218O2中含有的中子數(shù)為44NAC．1 L pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，D．64 g銅與足量硫粉加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA4．[2021唐山一模]阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下列敘述正確的是(　　)A．室溫時，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的數(shù)目為110－12NAB．1 mol LiAlH4在125 ℃時完全分解生成LiH、HAl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC． D．標準狀況下， L NO2含有的原子數(shù)小于3NA5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．在0 ℃、101 kPa條件下， L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5NAB．含23 C．5NH4NO3?4N2↑＋2HNO3＋9H2O中當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14 g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 NAD．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時，電路上通過2 mol電子時產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為NA6．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學方程式為2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是(　　)A． mol B． molL－1的NaClO溶液中，ClO－C． L NH3時，D． g 【練后總結(jié)】1．結(jié)構(gòu)特點再強調(diào)(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如NCO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子H2OCnH2n＋2中化學鍵的數(shù)目分別為3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。2．反應(yīng)特點再提醒(1)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如：①2SO2＋O22SO3②N2＋3H22NH3③Cl2＋H2O?HCl＋HClO(2)明確是否“鈍化”常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。(3)明確反應(yīng)是否有“濃度的變化”，導(dǎo)致反應(yīng)不能進行完全或反應(yīng)發(fā)生變化。如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2＋HCl(稀)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋S