20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：11-物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-(含解析)-文庫吧資料
2025-04-05 05:50本頁面
【正文】 2X的摩爾質(zhì)量為M（Na2X）＝＝62 g答案：B2．解析：（1）根據(jù)n＝NNA計算中子的物質(zhì)的量， 37Li的中子數(shù)為7－3＝4，進而計算Li的物質(zhì)的量，再根據(jù)m＝nM計算。mol－1或g/mol 相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 n＝mM判斷 答案：（1）?。?） （3）?。?） （5）?。?）√ （7）?。?）√2對點速練1．解析：A項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；C項，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當(dāng)以g如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(3)明確反應(yīng)是否有“濃度的變化”，導(dǎo)致反應(yīng)不能進行完全或反應(yīng)發(fā)生變化。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2OCnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。下列說法正確的是( )A． mol B． mol唐山一模]阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下列敘述正確的是( )A．室溫時，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的數(shù)目為110－12NAB．1 mol LiAlH4在125 ℃時完全分解生成LiH、HAl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC． D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L NO2含有的原子數(shù)小于3NA5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。河北衡水中學(xué)一模]NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )A．7 g CnH2n中含有NA個碳?xì)涔矁r鍵B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L CHCl3中含有3NA個氯原子C． mol NH4NO3與a mol NH3(3)明確是否注明溶液體積。如1 L pH＝1的HCl、H2SO4中所含H＋數(shù)目均為NA，而1 L molL－1的乙酸鈉溶液中存在CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－水解平衡，故兩溶液中含有的CH3COO－。L－( )(6)25 ℃時，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－( )(7)pH＝1的H3PO4溶液中，＋( )[提醒](1)明確是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽(即溶液中是否存在平衡)如1 L molL－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+( )(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA( )(3) mol如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。比如2HF?(HF)2。2．化學(xué)反應(yīng)的多樣性(1)如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，氯氣與水反應(yīng)、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)(可逆反應(yīng)不能進行到底)。L－1的鹽酸中，加入足量MnO2，充分反應(yīng)后， L( )(10) mol Cl2通入足量水中，充分反應(yīng)后，( )[提醒]1．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目時，要清楚認(rèn)識哪些元素的原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。常考易錯點3 化學(xué)反應(yīng)中微粒變化3．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)(1) ( )(2)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA( )(3)50 mL 12 mol(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2OCnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。下列說法正確的是( )，124 g P4中所含P－P鍵數(shù)目為4NA mL 1 mol下列說法正確的是( ) g FeCl3水解形成的Fe(OH) L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA g甘油(丙三醇) mol 8．[2018L－ g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA g Na與O2完全反應(yīng)，7．[2018關(guān)于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說法正確的是( )＋(H＋)＝c(H2PO4)＋2c(HPO42)＋3c(PO43)＋c(OH－)，溶液pH減小，溶液酸性增強6．[2019L－ NA mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA5．[2019L－1的Na2CO3溶液中，4．[2019浙江7月，19]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJL－1 NaCl溶液含有28NA個電子2．[2020全國卷Ⅲ，9]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。pEepAa(3)T ℃時，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)Kp＝________kPa－1[Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)。練點四 有關(guān)氣體分壓的計算6．已知：利用測壓法在剛性反應(yīng)器中加入2 mol SO1 mol O2，研究T ℃時，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH0，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：反應(yīng)時間/min051015202540壓強/kPa(1)平衡時，SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________，O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1ρ2)：M1/M2＝D。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ (g方法總結(jié)求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________(用含ρ的代數(shù)式表示)。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。(3)在一
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