【文章內容簡介】 測NaOH溶液的物質的量濃度為　　　　。（保留四位有效數(shù)字）（6）下列哪些操作會使測定結果偏高　　　　（填字母）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)練后歸納以凹液面的最低點為基準（如圖）正確讀數(shù)（虛線部分）和錯誤讀數(shù)（實線部分）。（1）誤差分析的方法依據(jù)原理c（標準）V（標準）＝c（待測）V（待測），得c（待測）＝c（標準）V（標準）V（待測），因為c（標準）與V（待測）已確定，所以只要分析出不正確操作引起V（標準）的變化，即分析出結果。（2）誤差分析結論以標準酸溶液滴定未知濃度的堿（酚酞作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V（標準）c（待測）洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）變大偏高練點三　滴定曲線分析， molL－ mL molL－ mL molL－1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是（　?。〢．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關系是a＜bC．E點對應離子濃度由大到小的順序可能為c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑、 mL， molL－ molL－1的稀氨水滴定得到如圖曲線。下列說法正確的是（　　）A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B．由圖可知硫酸的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞作指示劑D． molL－1，用相同濃度的NaOH溶液， molL－1的等體積的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示：請按要求回答下列問題：（1）三種酸的電離常數(shù)分別為KHA、KHB、KHD，其中最大的是　　　　。（2）當?shù)味ㄖ罰點時，該溶液中各種離子濃度由大到小依次是　　　　　　　　　　　　。（3）若分別滴定到pH＝7，此時三種溶液中的主要陰離子濃度大小關系為　　　　　　　　　　　。（4）當中和百分數(shù)達100%時，所需n（NaOH）的大小關系是　　　　；若將此時的三種溶液混合，其中的c（OH－）＝　　　　　　　　（用溶液中其他粒子的濃度表示）。方法技巧中和滴定曲線分析技巧　首先看縱坐標，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中，然后看起點，起點可以看出酸性或堿性的強弱，這在判斷滴定終點時至關重要；再次找滴定終點和pH＝7的中性點，判斷滴定終點的酸堿性，然后確定中性點（pH＝7）的位置；最后分析其他的特殊點（如滴定一半點，過量一半點等），分析酸、堿過量情況。本講真題研練1.[2020全國卷Ⅰ，13]以酚酞為指示劑， 0 molL－ mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如下圖所示。下列敘述正確的是（　　）①代表δ（H2A），曲線②代表δ（HA－） 0 molL－1－的電離常數(shù)Ka＝10－2，溶液中c（Na＋）2c（A2－）＋c（HA－）2.[2020浙江1月，23]室溫下， mL 0 molL－ 0 molL－1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg 5＝。下列說法不正確的是（　?。?pH＝7，可減小實驗誤差，誤差比甲基橙的大（NaOH）＝30 mL時，pH＝3.[2020江蘇卷，18]次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉（C3N3O3Cl2Na）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。（1）NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質品標準。實驗檢測原理為C3N3O3Cl2＋H＋＋2H2O===C3H3N3O3＋2HClOHClO＋2I－＋H＋===I2＋Cl－＋H2OI2＋2S2O32===S4O62＋2I－ 0 g樣品， mL溶液； mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5 min； 0 molL－1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點， mL。①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質品。（寫出計算過程，該樣品的有效氯＝測定中轉化為HClO的氯元素質量2樣品質量100%）②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值　　　　（填“偏高”或“偏低”）。4.[2019全國卷Ⅰ，11]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝10－3 ，Ka2＝10－6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是（　　）＋與A2－的導電能力之和大于HA－的＝7，c（Na＋）c（K＋）c（OH－）5.[2019北京卷，26]化學小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質）。Ⅰ.用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a molL－1 KBrO3標準溶液；Ⅱ.取V1 mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL廢水；Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ.用b molL－1Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和　　　　。（2）Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________________。（3）Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）KI與KBrO3物質的量關系為n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量，理由是________________________________________________________________________。（6）Ⅴ中滴定至終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。（7）廢水中苯酚的含量為　　　　gL－1（苯酚摩爾質量：94 gmol－1）（8）由于Br2具有　　　　性質，Ⅱ～Ⅳ中反應須在密閉容器中進行，否則會造成測定結果偏高。第2講　水的電離和溶液的pH考點一1知識梳理1．H2O＋H2OH3O＋＋OH－　H2OH＋＋OH－2．(1)110－14　(2)溫度　增大　(3)電解質3．(1)增大　增大　(2)減小　不變　(3)增大　不變思考　答案：逆　不變　減小　減小　增大逆　不變　減小　增大　減小正　不變　增大　增大　減小正　不變　增大　減小　增大正　增大　增大　增大　增大逆　減小　減小　減小　減小正　不變　增大　增大　減小判斷　答案：(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)2對點速練1．解析：A項，Kw應不變；C項，平衡應正向移動；D項，由于沒有指明溫度，c(H＋)不一定等于10－7 molL－1。