20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：微專題大素養(yǎng)16-溶液中離子濃度大小判斷-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝ molL－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ?。〢．pH＝7的溶液中：c（Na＋）＞2c（A2－）B．E點溶液中：c（Na＋）－c（HA－）＜ molL－1C．c（Na＋）＝ molL－1的溶液中：c（H＋）＋c（H2A）＝c（OH－）＋c（A2－）D．pH＝2的溶液中c（H2A）＋c（A2－）＞c（HA－）：H2A為二元弱酸，25 ℃時， molL－150 mL的H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示（注：溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié)，體積變化忽略不計）。下列說法不正確的是（ ）A．在pH＝3時，c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A）B．pH在0～7中，c（HA－）＋c（A2－）＋c（H2A）＝ molL－1 3→6的過程中，主要發(fā)生反應(yīng)HA－＋OH－===A2－＋H2OD．在pH＝，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（HA－） ℃時， molL－1RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO－的微粒分布分?jǐn)?shù)a（X）＝c（X）/[c（RCOOH）＋c（RCOO－）]；甲酸（HCOOH）與丙酸（CH3CH2COOH）中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A．丙酸的酸性比甲酸強B．CH3CH2COOH?CH3CH2COO－＋H＋的 lg K＝－C． molL－1甲酸溶液的pH ＝， molL－1甲酸溶液的pH＝D． molL－ molL－1的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）c（HCOOH）＞c（HCOO－）c（OH－）c（H＋）方法總結(jié)分布曲線圖像的解讀方法分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)（即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)）為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。一元弱酸（以CH3COOH為例）二元弱酸（以草酸H2C2O4為例）注：pKa為電離常數(shù)的負對數(shù)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2O分布系數(shù)、δ2為C2O分布系數(shù)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度微專題大素養(yǎng)?【素養(yǎng)專練】1．解析：A項，根據(jù)(NH4)2SO4的組成和水解是微弱的，溶液中應(yīng)有c(NH4+)c(SO42)c(H＋)c(OH－)；B項，根據(jù)物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋c(CO32)；C項，氨水中的電荷守恒式為c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，故c(OH－)c(NH4+)；D項中等式為物料守恒式，正確。答案：D2．解析：④中還存在能水解的HCO3，故④的堿性強于③，A錯誤；由于④中兩種陰離子水解相互抑制，故水解生成的醋酸分子比③中的少，B錯誤；④中CH3COO－濃度比③中的大，②中CH3COO－的水解受到NaOH的強烈抑制，使得溶液中CH3COO－的濃度最大，①中兩種溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，故其電離程度較小，溶液中CH3COO－的濃度最小，C正確；②的
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