20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：微專題大素養(yǎng)16-溶液中離子濃度大小判斷-(含解析)-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:08本頁(yè)面
【正文】 3溶液因N3發(fā)生水解而呈堿性，C點(diǎn)溶液呈中性，說明此時(shí)HN3過量，V(HN3) mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D點(diǎn)溶液中，c(NaN3)＝c(HN3)，根據(jù)物料守恒，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(N3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A7．解析：點(diǎn)① mol mol CH3COONa，據(jù)物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；點(diǎn)②溶液的pH＝7，據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)；點(diǎn)③ mol CH3COONa，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。答案：D8．解析：根據(jù)電荷守恒，pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，故A正確；根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)－c(H＋)，E點(diǎn)溶液中c(A2－)＝c(HA－)，c(OH－)＜c(H＋)，所以c(Na＋)－c(HA－)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)－c(H＋)＜ molL－1，故B正確；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝ molL－1，即c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，所以c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)，故C正確；根據(jù)圖像pH＝2的溶液中，c(H2A)＋c(A2－)＜c(HA－)，故D錯(cuò)誤。答案：D9．解析：H2A屬于二元弱酸，加入NaOH固體調(diào)節(jié)pH，反應(yīng)的先后順序是H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，①代表的H2A，②代表的是HA－，③代表的是A2－。A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH＝3時(shí)，濃度大小順序是c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，有c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝ molL－1，正確；C項(xiàng)，pH在3→6的過程中，HA－濃度降低，A2－濃度升高，即發(fā)生反應(yīng)HA－＋OH－===A2－＋H2O，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，錯(cuò)誤。答案：D10．解析：，酸分子的分布分?jǐn)?shù)越大，酸性越弱；＝，c(CH3CH2COOH)＝c(CH3CH2COO－)，并結(jié)合電離方程式進(jìn)行解析；，促進(jìn)弱酸的電離；，甲酸的電離平衡常數(shù)10－3. 75，電離程度大于HCOO－水解程度，所以HCOOH與HCOONa(1:1)的混合液顯酸性。據(jù)此解答問題。由圖中信息可知，相同pH時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯(cuò)誤；pH＝，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)＝c(CH3CH2COO－)， 針對(duì)CH3CH2COOH?CH3CH2COO－＋H＋電離過程可知，lg K＝lg c(H＋)＝－，B正確；稀釋弱酸，電離程度增大， molL－1甲酸溶液的pH＝， molL－1甲酸溶液的pH，C錯(cuò)誤； molL－ molL－1的HCOONa溶液等體積混合，電離程度大于水解程度，所得溶液呈酸性，即c(OH－)＜c(H＋)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。答案：B 15
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