20xx屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：微專題大素養(yǎng)5-拓展性氧化還原反應(yīng)在高考中的創(chuàng)新應(yīng)用-(含解析)-資料下載頁
2025-04-03 03:12本頁面
【正文】 x＝12。(2)在CO(NH2)2中，N元素的化合價(jià)為－3價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，NaClO中Cl元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，它應(yīng)該被還原成Cl－，所以另一種鈉鹽為NaCl，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等即可配平。(3)根據(jù)電子守恒得：(5－x)＝1，x＝0，所以KBrO3被還原成Br2。在該氧化還原反應(yīng)中，KBrO3是氧化劑，其還原產(chǎn)物為Br2，AsH3為還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3AsO4，H2SO4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境，根據(jù)化合價(jià)升降相等即可配平。答案：(1)8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑(2)CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O(3)Br2 4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O4．解析：(1)①H3PO2中P元素化合價(jià)為＋1價(jià)。②根據(jù)H3PO2與Ag＋反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，4 mol Ag＋在反應(yīng)中得到4 mol e－，1 mol H3PO2則失去4 mol e－，所以P元素將顯＋5價(jià)，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則，得：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。答案：(1)①＋1 ②H3PO4(2)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑5．解析：(1)在空氣中“灼燒”，空氣中有O2，故C2O42可被空氣中的O2氧化，產(chǎn)物只能為CO2。(2)由工藝流程圖可知反應(yīng)物為Mn2＋、(NH4)2S2O8，生成物為MnO(OH)(NH4)2SO4故反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋S2O82―→MnO(OH)2＋2SO42，由環(huán)境知濾液呈酸性，故應(yīng)在右側(cè)補(bǔ)H＋，左側(cè)補(bǔ)水，Mn2＋＋S2O82＋3H2O===MnO(OH)2↓＋2SO42＋4H＋。答案：(1)2Sc2(C2O4)3＋3O22Sc2O3＋12CO2(2)Mn2＋＋S2O82＋3H2O===MnO(OH)2↓＋2SO42＋4H＋Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22＋2H2O6．解析：(1)NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。(2)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到－1價(jià)，得到2個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶3，反應(yīng)的離子方程式為2OCN－＋3ClO－===CO32＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑。(3)參加反應(yīng)的NaCN是100（－）g49 g/mol＝20 mol，反應(yīng)中碳元素由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，即1 mol NaCN失去5 mol電子，1 mol次氯酸鈉得到2 mol電子，所以處理100 m3含NaCN mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為20 mol52 g/mol4＝14 900 g。(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O。答案：(1)堿性 防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣(2)2OCN－＋3ClO－===CO32＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑(3)14 900(4)NaOCN NaCN 13
電大資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1