20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)的基本概念作業(yè)-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:10本頁(yè)面
【正文】 2，故I2不能將Fe2＋氧化成Fe3＋，只能將鐵氧化到＋2價(jià)，F(xiàn)e3I8可表示為3FeI2I2，B錯(cuò)誤；根據(jù)離子的氧化性順序：Fe3＋＞I2＞SO，得到還原性順序是SO2＞I－＞Fe2＋，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)H2SO4(濃)＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O能進(jìn)行，D錯(cuò)誤。14．已知反應(yīng)：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO②5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，下列物質(zhì)(或微粒)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是( )A．ClOBrOHIO3Cl2B．BrOCl2ClOHIO3C．BrOClOCl2HIO3D．Cl2BrOClOHIO3答案 C解析 已知反應(yīng)：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，氧化劑為BrO，氧化產(chǎn)物為ClO，故氧化性BrOClO；②5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物HIO3，故氧化性Cl2HIO3；③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，氧化劑為ClO，氧化產(chǎn)物為Cl2，氧化性ClOCl2，因此氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽rOClOCl2HIO3，故C正確。三、非選擇題15．(2021福建省莆田一中模擬)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。 A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。(3)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)，氧化性比ClOClOKMnO4更強(qiáng)，主要反應(yīng)：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________。②簡(jiǎn)要說(shuō)明Na2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用___________________________________。答案 (1)D (2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①Na2O2 Na2OFeSO4 ②高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降解析 (1)服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑。(3)由于ClHNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水作為氧化劑的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑是雙氧水。(4)該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由＋2變?yōu)椋踉鼗蟽r(jià)由－1變?yōu)?、－2。①得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2OFeSO4是還原劑；②Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為＋6，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。
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