四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題45氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律氧化還原反應(yīng)的配平及運(yùn)用課件-資料下載頁(yè)
2025-06-07 12:52本頁(yè)面
【正文】 化、求總數(shù)、配系數(shù)、再檢查。 歸中、化合反應(yīng) 從反應(yīng)物配 歧化、分解、部分氧還反應(yīng) 從生成物配 規(guī)律： 討論 1： （ 2022四川）寫(xiě)出下列變化的離子方程式。 （ 1）向含有碘離子的溶液中加入 MnO2和稀硫酸 （ 2）向 Na2S溶液中加入 Na2O2 2I+MnO2+4H+==Mn2++I2+2H2O Na2O2+S2+2H2O==4OH+S↓+2Na+ 討論 2： 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共 6種物質(zhì)： NaOH、 Au2O Na2S4O Na2S2O3 、 Au2O、 H2O。 如果 Au2O3 在反應(yīng)物中出現(xiàn)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________________________________________ 當(dāng) 1mol 氧化劑完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 _________ ⑴ 先用化合價(jià)升降法配出兩劑兩產(chǎn)的系數(shù)， 缺項(xiàng)的氧化還原方程式配平 ① 元素守恒： 化學(xué)反應(yīng)方程式中一端缺某些元素， 就添由這些元素組成的物質(zhì)，一般為 酸、堿、 H2O。 ⑵ 再觀察兩端， ② 電荷守恒： 離子方程式中一端缺電荷，就添離子， 一般缺正電荷添 H+，缺負(fù)電荷添 OH。 氧化還原反應(yīng)中 H、 O如何配平 反應(yīng)物中多一個(gè) O原子 反應(yīng)物中少一個(gè) O原子 酸性介質(zhì) 堿性介質(zhì) 中性介質(zhì) 2H+?H2O H2O ? 2H+ H2O ? 2OH 2OH ?H2O H2O ? 2OH H2O ? 2H+ 練習(xí)： H2O2既有氧化性又有還原性，在 +2價(jià)的錳鹽或 +3價(jià)的鉻鹽等催化下還會(huì)發(fā)生自身氧化還 原反應(yīng)生成 H2O和 O2。 （ 1）完成并配平以下離子方程式： H2O2+ Fe2++ Fe3++ 若有 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個(gè)。 （ 2）完成并配平以下化學(xué)方程式： KMnO4+ H2O2+ MnSO4+ K2SO4+ + H2O
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