20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：17-化學(xué)鍵-(含解析)-資料下載頁
2025-04-05 05:43本頁面
【正文】 （F、O、N）之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于相應(yīng)分子間，少數(shù)分子內(nèi)也存在分子內(nèi)氫鍵，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)。答案：D13．解析：（NH2）2CO（尿素）中只含共價鍵，A項錯誤；H2O2中含有O—O非極性鍵，B項正確；CO中的化學(xué)鍵為極性鍵，但CO是非電解質(zhì)，C項錯誤；分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，HF的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，D項錯誤。答案：B14．解析：C60中兩個碳原子之間還有共價鍵，A、B項錯誤；C項，該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，正確；D項，同素異形體研究對象是單質(zhì)，12C是原子，故錯誤。答案：C15．解析：（1）由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2，可知Y為－1價，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl。（2）Z、W原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。（3）CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價化合物，僅含有共價鍵，A項錯，B項對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯。Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca2＋的核電荷數(shù)大，半徑小，D項錯。（4）XY2為CaCl2，其電子式為[::]－Ca2＋[::]－，H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C項錯。答案：（1）20 CaCl2 （2）硫 碳?。?）B?。?）BD16．解析：（2）1∶2型離子化合物中通常X為＋2價，Y為－1價，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是H－、F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2。1∶2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如COCS2等，再由XY2中共有38個電子，可推出XY2為CS2。答案：（1）④?、邰荨、佗冖蔻撷幄狻、啵?）[::]－Ca2＋[::]－ S===C===S（3）共價化合物 氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電（4）①B C?、贑Cl4（或PCl3，答案合理即可） 7
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