20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習課時作業(yè)：1-物質的量-氣體摩爾體積-(含解析)-資料下載頁
2025-04-05 06:01本頁面
【正文】 A，A項錯誤；標準狀況下肼為液體，故所含原子數(shù)遠大于6NA，B項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，，C項錯誤；反應N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4molH2O時轉移4mol電子，（）H2O時，D項正確。答案：D13．解析：（1）設FeO、Fe2O3分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵、氧原子物質的量之比得：（x＋2y）∶（x＋3y）＝4∶5，x∶y＝2∶1，F(xiàn)e2＋與Fe3＋物質的量之比＝x∶2y＝1∶1。（2）根據(jù)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質的量之比為1∶1，混合物中鐵的質量分數(shù)為100%≈72%。（3）由題給信息知，C（炭粉）會將一部分Fe2O3還原成FeO，同時C（炭粉）被氧化成CO2。（4）由于催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時反應后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質的量之比為1∶1，原料480gFe2O3的物質的量為3mol，F(xiàn)e2O3～2FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應，即1molFe2O3參加反應，即6gC。，在該條件下體積為12L。答案：（1）1∶1?。?）72%（3）2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑ （4）6g 12L14．解析：（一）（1）鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，其離子方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。（2）鋁與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶內氣壓增大，錐形瓶內的壓強大于大氣壓，所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。（3）氣體產(chǎn)生的壓強導致水從集氣瓶中排出，且氫氣不易溶于水，所以收集到的水的體積近似等于氫氣的體積。（4）裝置中有空氣存在，生成的氫氣不溶于水，在相同溫度和壓強下，生成的氫氣的體積與排出空氣的體積相等，所以沒有影響。（二）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2mol3molmolVm＝L/mol。答案：（一）（1）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑（2）鋁與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶內氣壓增大，瓶內壓強大于大氣壓（3）量筒內收集到水的體積（4）沒有 相同溫度和壓強下，生成氫氣的體積與排出空氣的體積相等（二）L/mol 8
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