20xx人教版高中化學必修1第一章第二節(jié)第一課時物質的量、氣體摩爾體積課時練習-資料下載頁
2025-11-19 20:22本頁面
【導讀】A．磷酸的摩爾質量以g·mol－1為單位時，與×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相。12．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體L，質量為20g。16．科學探究是非常注意方法和原則的。往往采用控制條件不變，每次只有一個變量的。方式來探究事物變化的規(guī)律。已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知。C的化學式只有兩種可能：分別為XY或X2Y。請設計實驗來確定C的化學。式，簡述實驗過程，分析說明結論。17．molNH3分子中所含質子數(shù)與________個H2O分子中所含質子數(shù)相等。含molAl3＋的Al23中所含的SO42－的物質的量是________。的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________%。19．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共g，其物質的量為mol。混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？反應前O2的體積為________。化合物XY2的摩爾質量是________。
【正文】 應透徹理解摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的內(nèi)涵和外延，還應學會熟練應用 n＝ NNA＝ mM＝VVm＝ cV來求解。 (1) mol NH3 分子中含質子數(shù)為 mol 10 1023 mol－ 1＝ 1024，每個H2O 分子中有 10 個質子，故含 1024 個質子的水分子數(shù)為 1024247。10＝ 1023； (2)Al2(SO4)3中 n(Al3＋ )∶ n(SO42－ )＝ 2∶ 3，即 mol∶ n(SO42－ )＝ 2∶ 3， n(SO42－ )＝ mol； (3)根據(jù)質量守恒定律 m(C)＝ 16 g＋ 20 g－ g＝ g， M(C)＝ g mol＝106 gmol－ 1 答案： (1) 1023 (2) mol (3)106 gmol－ 1 1 解析： (1)任何氣體在標準狀況下的摩爾體積都是 L/mol，所以，題中兩氣體的物質的量之和為： L/mol＝ mol。 (2)設混合氣體中 CO為 x mol， CO2為 y mol，則有：x＋ y＝ ,28x＋ 44y＝ 61，解得： x＝ 1， y＝ 。 (3)CO的體積分數(shù)即為物質的量分數(shù)，即1 100%＝ %。 答案： (1) (2) (3) 1 解析： (1)設混合氣體中 CO2的物質 的量為 x，則一氧化碳的物質的量為 ( mol－x)。根據(jù)質量守恒，有 44 gmol－ 1 x＋ 28 gmol－ 1 ( mol－ x)＝ g， 解得 x＝ mol, mol－ x＝ mol。 (2)混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后， CO2全部被吸收，剩余氣體為 CO。 m(CO)＝ M(CO) n(CO) ＝ 28 gmol－ 1 mol＝ g。 N(CO)＝ mol 1023＝ 1022。 答案： (1) mol、 mol (2)CO g 1022 解析： (1)由題中方程式： XY2(l)＋ 3O2(g)===XO2(g)＋ 2YO2(g)可知，該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，即反應前后氣體體積相同。因反應物中的 XY2為液態(tài)，故反應前 O2的體積為 672 mL。 n(O2)＝ 672 10－ 3 L Lmol－ 1＝ mol。 (2)因 XY2與 O2恰好完全反應，且它們的物質的量比為 1∶ 3(由方程式知 )，故 XY2的物質的量為 mol。又因反應后的氣體體積為 672 mL，密度為 gL－ 1，則反應后氣體總質量為： m＝ ρV＝ gL－ 1 672 10－ 3 L＝ g，根據(jù)質量守恒定律： m(XY2)＝ g－ m(O2) ＝ g－ mol 32 gmol－ 1＝ g， M(XY2)＝ mol＝ 76 gmol－ 1。 (3)由題意：????? M(X)＋ 2M(Y)＝ 76 gmol－ 1M(X)2M(Y)＝316 解得????? M(X)＝ 12 gmol－ 1M(Y)＝ 32 gmol－ 1 答案： (1)672 mL (2)76 gmol－ 1 (3)碳 硫
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