20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：25-水的電離和溶液的ph-(含解析)-資料下載頁
2025-04-05 05:40本頁面
【正文】 ：由圖像知酸性：HZ＞HY＞HX，HZ為強酸，相同條件下三種酸溶液導(dǎo)電能力：HZ＞HY＞HX，A、C錯誤；從滴定曲線知Ka（HY）＝＝≈10－5，B正確；中和至pH＝7時，HX、HY、HZ消耗的NaOH的物質(zhì)的量依次增多，則c（Z－）＞c（Y－）＞c（X－），D錯誤。答案：B12．解析：（1）電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由K＝得，c（H＋）≈molL－1＝410－4molL－1。（2）a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點應(yīng)在c點以上。（3）由于稀氨水顯堿性，首先排除選項A和C；兩者恰好反應(yīng)時溶液顯酸性，排除選項D。答案：（1）410－4molL－1?。?）c 酚酞 c點以上（3）B13．解析：（1）氧化還原滴定同中和滴定類似，由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。（2）由于酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液。（3）MnO為紫色，Mn2＋為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。（4）滴定后俯視液面，所讀KMnO4溶液體積偏小，故所測待測液濃度比實際濃度低。答案：（1）ADEFH（2）堿 酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管（3）不需要 MnO→Mn2＋時紫色褪去，現(xiàn)象明顯（4）小 低14．解析：（1）c（OH－）＝L－1，則c（H＋）＝10－13molL－1，pH＝13。（2）CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O的電離平衡。（3）CH3COOH是弱酸，L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋時，CH3COOH的電離程度增大，平衡向右移動，n（H＋）增大，但是c（H＋）減小，即①增大，②減小；設(shè)CH3COOH在水中的電離常數(shù)為K，則＝，c（H＋）減小，而K在一定溫度下是常數(shù)，故減小，即③減??；溫度一定，Kw為一定值，Kw＝c（H＋）c（OH－），c（H＋）減小，則c（OH－）增大，即④增大。（4）酸、堿對水的電離具有抑制作用，水溶液中c（H＋）或c（OH－）越大，水的電離程度越小，反之越大。（5）①HCl是強酸，CH3COOH是弱酸，分析題圖，可知圖2是甲溶液滴定丙溶液的曲線。②氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH＝7，因二者濃度相等，則二者體積相等，a＝。答案：（1）13 （2）CH3COOH?CH3COO－＋H＋、H2O?OH－＋H＋?。?）①④ （4）丙＞甲＝乙?。?）①圖2?、?9
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